10．在Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中，HNO3是氧化劑；Cu是還原劑；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是1：2，當(dāng)1.28g Cu參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.04mol．

分析 Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合價(jià)升高，N元素的化合價(jià)降低，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，以此來解答．

解答 解：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，N元素的化合價(jià)降低，HNO3為氧化劑，Cu元素的化合價(jià)升高，Cu為還原劑，由反應(yīng)可知，2mol硝酸作酸、2mol作氧化劑，則被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是1：2，當(dāng)1.28g Cu參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是$\frac{1.28g}{64g/mol}$×（2-0）=0.04mol，
故答案為：HNO3；Cu；1：2；0.04mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，PH＞7的是（　�。�
A．CH3COONaB．NaClC．NH4ClD．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和14g N2的體積相同；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；
③在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；
⑤28g CO的體積為22.4L；
⑥常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；
⑦同溫同壓下氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比．
A．①③⑦B．②⑤⑥C．②③⑦D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）完成下列方程式：
煅燒貝殼（化學(xué)方程式）：CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
Mg（OH）2加鹽酸（離子方程式）：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（2）電解熔融MgCl2的反應(yīng)化學(xué)方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)3個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時(shí)：攪拌加速溶解．
過濾時(shí)：引流．
蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺．
（4）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（60%）和Al2O3（30%），其余為Fe2O3、FeO．某實(shí)驗(yàn)小組利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”過程中Al2O3溶解的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．“酸浸”前常常將煤矸石粉碎，其目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸取率．
（2）氧化過程除了可用Cl2氧化Fe2+外，也可以用H2O2進(jìn)行氧化，試寫出用H2O2氧化Fe2+（酸溶時(shí)鹽酸過量）的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）水解的目的是使Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，那么檢驗(yàn)水解過程中Fe3+已被完全沉淀的方法是：取濾液Ⅰ少許于試管中，滴入KSCN溶液，若溶液不變血紅色，則Fe3+已經(jīng)沉淀完全．
（4）稱取304g煤矸石，按上述流程制取Al（OH）3，堿溶后過濾，得到濾渣Ⅱ42.8g，則在氧化時(shí)至少需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2的體積為2.24L．（忽略制取過程中的損耗）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A．純堿-Na2CO3B．熟石灰-Ca（OH）2
C．明礬-Al2（SO4）3•12H2OD．膽礬-CuSO4•5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某無機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：
①無機(jī)鹽M僅由鈉離子和一種含氧酸根組成，其化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比為1：2：4；
②如圖中，將1.66g該無機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N；
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量NaOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到2.84g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請(qǐng)按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽離子是Fe2+．
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是Na2SO4．
③無機(jī)鹽M的溶液與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的離子反應(yīng)方程為2Fe+FeO42-+8H+═3Fe2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，0.012kg12C含有的12C原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023個(gè)，把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，通常用6.02×1023/mol表示．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的NH3質(zhì)量為3.4g，若將其溶于水配成500mL的溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（3）同溫同壓下，二氧化硫氣體（SO2）和三氧化硫氣體（SO3）的體積比是3：2，則它們的物質(zhì)的量之比是3：2，原子個(gè)數(shù)之比是9：8，密度之比是4：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后

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