10．下列溶液中，PH＞7的是（　�。�
A．CH3COONaB．NaClC．NH4ClD．AlCl3

分析 堿或強堿弱酸鹽的溶液顯堿性，pH＞7，據(jù)此分析．

解答 解：A．CH3COONa中醋酸根離子水解顯堿性，pH＞7，故A正確；
B．NaCl為強酸強堿鹽，溶液顯中性，pH=7，故B錯誤；
C．NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性，pH＜7，故C錯誤；
D．AlCl3為強酸弱堿鹽，鋁離子水解顯酸性，pH＜7，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握鹽的類型與溶液酸堿性的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大
B．39g化合物Z2Y2與X2Y反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023
C．元素Y、R分別與元素X形成的傾聽合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR
D．元素Z、R的氧化物的水化物相互反應(yīng)生成的鹽呈中性或堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．計算下列溶液的pH值
常溫下0.0001 mol/L KOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在2N0+O2?2NO2 △H＜0平衡體系中，通入O2平衡（　　）
A．向正向移動B．向逆向移動C．不移動D．無法移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．所有的鹽都能水解B．所有的鹽溶液都顯酸性
C．鹽的水解都是吸熱的D．鹽的水解平衡是個靜態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．a(chǎn)，b，c，d，e五種無色氣體，進行如下實驗：
實驗步聚 　                 實驗現(xiàn)象
①a，b相混合　              氣體變成棕色    　
②c，d相混合　              產(chǎn)生白煙
③c，e分別通入少量溴水中 　  溴水均成無色透明溶液
④b，e分別通入氫硫酸中　    都產(chǎn)生淡黃色的沉淀．
則a，b，c，d，e可能依次是（　　）
A．O2，NO，HCl，NH3，CO2B．O2，NO，NH3，HCl，SO2
C．NO，O2，NH3，HCl，SO2D．HBr，Cl2，NH3，H2S，C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．可以用電子式表示的微粒是（　�。�
A．HeB．NeC．Na+D．S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)中，HNO3是氧化劑；Cu是還原劑；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是1：2，當(dāng)1.28g Cu參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是0.04mol．

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同步練習(xí)冊答案