如下圖裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池電的化學方程式為：

（II）為電解池的示意圖。

當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法正確的是

A．電極A上發(fā)生的反應為：2S22---2e-=S42-

B．K+從右到左通過離子交換膜

C．電極X上發(fā)生的反應為：2Cl--2e-=Cl2↑

D．當有0．1 mol K+通過離子交換膜，Y電極上產(chǎn)生2．24 L氣體（標準狀況）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省湛江市畢業(yè)班調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    △H=+206.0kJ•molˉ1

II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    △H=－129.0kJ•molˉ1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學方程式為              。

（2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖。

①假設100℃時達到平衡所需構時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為                。

②1000C時反應I的平衡常數(shù)為                  。

（3）在壓強為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是              （填字母序號）。

A．平衡常數(shù)K增大             B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加        D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

（4）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應式：                        ，該電池工作時，溶液中的OHˉ向         極移動。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉移電子         mol。

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究性學習小組設計了如下二組實驗:

（I）實驗驗證元素周期律中, 非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。設計了如下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。

設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

  (1)寫出所選用物質(zhì)的化學式：

A：               ，B：               ，C：               。

  (2)寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：                                。

(Ⅱ )為比較Fe3+和Cu2+對H2O2的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖一、圖二所示的實驗。

（1）圖一可通過觀察                                                          

定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是              ，或者將FeCl3 溶液改成物質(zhì)的量濃度為               mol/L 的Fe2(SO4)3溶液。

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是                                           ;

圖二所示實驗中需測量的數(shù)據(jù)是                                        。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河南省輝縣市高三上學期第四次月考理綜化學卷 題型：選擇題

如下圖裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池電的化學方程式為：

（II）為電解池的示意圖。

 

當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法正確的是

A．電極A上發(fā)生的反應為：2S22---2e-=S42-

B．K+從右到左通過離子交換膜

C．電極X上發(fā)生的反應為：2Cl--2e-=Cl2↑

D．當有0．1 mol K+通過離子交換膜，Y電極上產(chǎn)生2．24 L氣體（標準狀況）

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

如下圖裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池電的化學方程式為：

（II）為電解池的示意圖。

 

當閉合開關K時，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時，下列說法正確的是

A．電極A上發(fā)生的反應為：2S22---2e-=S42-

B．K+從右到左通過離子交換膜

C．電極X上發(fā)生的反應為：2Cl--2e-=Cl2↑

D．當有0．1mol K+通過離子交換膜，Y電極上產(chǎn)生2．24 L氣體（標準狀況）

 

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