如下圖裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池電的化學(xué)方程式為：

（II）為電解池的示意圖。

 

當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：2S22---2e-=S42-

B．K+從右到左通過(guò)離子交換膜

C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑

D．當(dāng)有0．1mol K+通過(guò)離子交換膜，Y電極上產(chǎn)生2．24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

 

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省湛江市畢業(yè)班調(diào)研測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇。

I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)    △H=+206.0kJ•molˉ1

II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    △H=－129.0kJ•molˉ1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為              。

（2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容積為100 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需構(gòu)時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為                。

②1000C時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為                  。

（3）在壓強(qiáng)為0.1 MPa、溫度為300℃條件下，將a molCO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器舶容積壓縮到原來(lái)的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是              （填字母序號(hào)）。

A．平衡常數(shù)K增大             B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加        D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。若下圖裝置中的電源為甲醇－空氣－KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式：                        ，該電池工作時(shí)，溶液中的OHˉ向         極移動(dòng)。凈化含1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子         mol。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年湖南湘潭等四縣一中高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下二組實(shí)驗(yàn):

（I）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律中, 非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。設(shè)計(jì)了如下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。

  (1)寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：

A：               ，B：               ，C：               。

  (2)寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                。

(Ⅱ )為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）圖一可通過(guò)觀察                                                          

定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是              ，或者將FeCl3 溶液改成物質(zhì)的量濃度為               mol/L 的Fe2(SO4)3溶液。

（2）檢查圖二裝置氣密性的方法是                                           ;

圖二所示實(shí)驗(yàn)中需測(cè)量的數(shù)據(jù)是                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省輝縣市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)卷 題型：選擇題

如下圖裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池電的化學(xué)方程式為：

（II）為電解池的示意圖。

 

當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：2S22---2e-=S42-

B．K+從右到左通過(guò)離子交換膜

C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑

D．當(dāng)有0．1 mol K+通過(guò)離子交換膜，Y電極上產(chǎn)生2．24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如下圖裝置（I）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池電的化學(xué)方程式為：

（II）為電解池的示意圖。

當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，電極X附近溶液先變紅。則閉合K時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：2S22---2e-=S42-

B．K+從右到左通過(guò)離子交換膜

C．電極X上發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑

D．當(dāng)有0．1 mol K+通過(guò)離子交換膜，Y電極上產(chǎn)生2．24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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