Question

5．A氣體和B氣體反應生成C氣體，假定反應由AB開始，在2L容器內(nèi)它們起始濃度均為1mol•L^-1．反應進行2min后A的濃度為0.8mol•L^-1，B的濃度為0.6mol•L^-1，C的濃度為0.6mol•L^-1，且各組分濃度保持不變，則
①2min內(nèi)反應的平均速度v（A）=0.1mol/（L•min）
②該反應的化學方程式為A（g）+2B（g）═3C（g）
③2min時，A的體積分數(shù)是多少？（寫出詳細解題過程）
（2）反應A+3B═2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1
②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1
③v（C）=0.6mol•L^-1•s^-1
④v（D）=0.5mol•L^-1•s^-1
該反應進行的快慢順序為③＞④＞②＞①．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)B的濃度的變化量和時間來計算利用B來表示的化學反應速率，利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來書寫反應的方程式；
（2）比較速率大小首先統(tǒng)一單位，然后用物質的速率比上對應物質的計量數(shù)，比值越大，反應越快．

解答 解：①B的起始濃度均為1mol/L，反應進行2min后B的濃度為0.6mol/L，
則平均速率V_B=$\frac{1mol/L-0.6mol/L}{2min}$=0.2mol/（L•min），
平均速率V_A=$\frac{1mol/L-0.8mol/L}{2min}$=0.1mol/（L•min），
同理平均速率V_C=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L•min），
①由上分析可知A的反應速率為：0.1mol/（L•min），故答案為：0.1mol/（L•min）；
②根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則A、B、C的化學計量數(shù)之比為0.1mol/（L•min）：0.2mol/（L•min）：0：3mol/（L•min）=1：2：3，
該反應的化學反應方程式為 A（g）+2B（g）═3C（g），
故答案為：A（g）+2B（g）═3C（g）；
③A（g）+2B（g）═3C（g）
起始（mol） 2    2      0
變化（mol） 0.4   0.8   1.2
2min（mol） 1.6  1.2    1.2  
 A的體積分數(shù)等于A的物質的量分數(shù)=$\frac{1.6}{1.6+1.2+1.2}×100%$=40%；  
（2）A+3B═2C+2D，比較速率大小首先統(tǒng)一單位，然后用物質的速率比上對應物質的計量數(shù)，比值越大，反應越快，
①v（A）=0.15mol•L^-1•s^-1 0.15：1=0.15；
②v（B）=0.6mol•L^-1•s^-1 0.6：3=0.2；
③v（C）=0.6mol•L^-1•s^-1 0.6：2=0.3；
④v（D）=0.5mol•L^-1•s^-1 0.5：2=0.25；
故答案為：③＞④＞②＞①．

點評 本題考查化學反應速率的計算和大小比較，并利用反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來確定反應方程式，難度不大，注重基礎知識的考查和訓練．