【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體的熔點(diǎn): ＞

B. 晶格能的大小: Al2O3＞MgCl2＞NaCl

C. 共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng): F-F＞C-Cl＞C-S＞Si-O

D. 硬度由大到小:金剛石>氮化硅>晶體硅

【答案】C

【解析】

A. 鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵。分子間氫鍵熔沸點(diǎn)大于分子內(nèi)氫鍵沸點(diǎn)，故A正確；

B.離子半徑Al3+<Mg2+<Na+，O2-<Cl-，且Al3+所帶電荷最多，離子電荷數(shù)越高、距離越近，晶格能越大，離子半徑越大，晶格能越小，故B正確；

C.Cl原子半徑小于S原子半徑，所以鍵長(zhǎng) C-Cl<C-S，F(xiàn)原子半徑小于C原子半徑，F(xiàn)原子半徑小于Cl原子半徑，鍵長(zhǎng)F-F<C-Cl，故C錯(cuò)誤；

D.金剛石中存在C—C共價(jià)鍵，氮化硅中存在Si—N共價(jià)鍵，晶體硅中存在Si—Si共價(jià)鍵，其中鍵長(zhǎng)C—C<Si—N<Si—Si，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大，形成的晶體硬度越大，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X為一種常見(jiàn)酸的濃溶液，能使蔗糖變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性

B. 若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)

C. 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生

D. 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、高壓、使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)甲基苯乙烯（）是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬磷化物（如璘化鋅）是常用的蒸殺蟲(chóng)劑。我國(guó)衛(wèi)生部門規(guī)定：糧食中化物（以PH3計(jì)）的含量不超過(guò)0.050mg：kg-1時(shí)，糧食質(zhì)量方達(dá)標(biāo)�，F(xiàn)設(shè)計(jì)測(cè)定糧食中殘留磷化物含量的實(shí)驗(yàn)如下

（資料查閱）磷化鋅易水解產(chǎn)生PH3；PH3沸點(diǎn)為-88℃，有劇毒性、強(qiáng)還原性、易自然。

（用量標(biāo)準(zhǔn)]如圖：裝置A、B、E中盛有的試劑均足量；C中裝有100原糧；D中盛有40.00mL6.0×10-5molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化）。

（操作流程）安裝儀器并檢査氣密性→PH、的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→用Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

試回答下列問(wèn)題：

（1）儀器E的名稱是______；儀器B、D中進(jìn)氣管下端設(shè)計(jì)成多孔球泡形狀，目的是______。

（2）A裝置的作用是______；B裝置的作用是吸收空氣中的O2，防止______。

（3）下列操作中，不利于精確測(cè)定出實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是______（選填序號(hào)）。

a．實(shí)驗(yàn)前，將C中原糧預(yù)先磨碎成粉末

b．將蒸餾水預(yù)先煮沸、迅速冷卻并注入E中

c．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵盡可能加快抽氣速率

（4）彈化鋅發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)除產(chǎn)生PH3外，還生成______（填化學(xué)式）。

（5）D中PH3被氧化成H3PO4，該反應(yīng)的離子方程式為______。

（6）把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL．則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）的含量為______mgkg-1，該原糧質(zhì)量______（填“達(dá)標(biāo)”或“不達(dá)標(biāo)“）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A. Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓

B. Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2O

C. 電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑

D. NaHCO3與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是

A. 28g晶體硅中含有Si—Si鍵的個(gè)數(shù)為2NA

B. 12g石墨晶體中含有C—C鍵的個(gè)數(shù)為3NA

C. 31g白磷中含有P—P鍵的個(gè)數(shù)為NA

D. SiO2晶體中1molSi可與O形成2NA個(gè)共價(jià)鍵(Si—O鍵)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用CO2重整CH4制合成氣的反應(yīng)為CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH>0。在容積均為2.0 L的四個(gè)恒容密閉容器中，按不同方式投料(如下表所示)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

溫度/℃

物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/mol

物質(zhì)的平衡物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(CH4)

n(CO)

n(H2)

n(H2)

Ⅰ

T1

0

0.8

0.8

0.8

0.6

Ⅱ

T1

1.2

1.2

1.2

1.2

/

Ⅲ

T2

1.0

2.0

0

0

1.0

Ⅳ

T2

0.5

1.0

0

0

/

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. T1>T2

B. 容器Ⅱ起始時(shí)的反應(yīng)速率：v(正)>v(逆)

C. 容器Ⅰ、Ⅲ達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ) ＝11∶20

D. 容器Ⅲ中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率比容器Ⅳ中的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）玻璃中含有B，刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為___。

（2）沉淀C的成分是___，溶液D中存在較多的陰離子是___。

（3）步驟③所加入的試劑是___，生成沉淀F的離子方程式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)保、安全的鋁—空氣電池的工作原理如下圖所示，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. NaCl的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性

B. 正極的電極反應(yīng)式為: O2+4e-+2H2O=4OH-

C. 電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

D. 用該電池做電源電解KI溶液制取1molKIO3，消耗鋁電極的質(zhì)量為54g

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