【題目】電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用，

（1）工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是______；

（2）工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是________；

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_______（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。

（3）愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高鐵酸酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑．用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉。

①此裝置中愛迪生蓄電池的負極是________(填“a”或“b”)，該電池工作一段時間后必須充電，充電時生成NiO2的反應(yīng)類型是______。

②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)式_________。

【答案】（1）2Al2O3（熔融）4Al+3O2

（2）①4OH－－4e－=2H2O+O2②B

（3）① a 氧化反應(yīng)②

【解析】

試題工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；該電解槽中溶液中陰離子是氫氧根離子，故陽極反應(yīng)為4OH－－4e－=2H2O+O2↑；中間是陽離子交換膜，鉀離子可以從左到右，右邊陰極是氫離子放電，產(chǎn)生氫氧根離子，所以除去雜質(zhì)的氫氧化鉀溶液從右邊B口導(dǎo)出；需要用愛迪生電池供電電解制取高鐵酸鈉，鐵必須為陽極，石墨為陰極，愛迪生電池a為電源負極，充電時Ni(OH)2變成NiO2化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；電解法制取高鐵酸鈉時，陽極的電極反應(yīng)：

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：

回答下列問題：

（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（2）E中含有的官能團為羥基、醚鍵和_______。

（3）由B到C的反應(yīng)類型為_________。

（4）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（5）由D到E的反應(yīng)方程式為_________。

（6）F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F與足量飽碳酸氫鈉反應(yīng)可釋放出2.24L二氧化碳（標準狀況），F的可能結(jié)構(gòu)共有__________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，W、X、Y形成的化合物為，下列說法正確的是（ ）

A.簡單離子半徑：W<X<Z

B.X與Z形成的化合物溶于水后溶液呈中性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D.最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得推論正確的是

A.甲是新制氯水光照過程中氯離子濃度的變化曲線，推斷次氯酸分解生成了HCl和O2

B.乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系曲線，推斷該反應(yīng)的H＞0、x＞0.1

C.丙是0.5mol/L CH3COONa溶液及水的pH隨溫度的變化曲線，說明隨溫度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)減小

D.丁是0.03g鎂條分別與2mL 2mol/L鹽酸和醋酸反應(yīng)過程中密閉容器內(nèi)氣體壓強隨時間的變化曲線，推斷①代表鹽酸與鎂條的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間，并通過實驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電離率。飽和食鹽水的電解率=(電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%

甲方案：利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率

（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的U形管左端的實驗現(xiàn)象為_____； 該電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；

（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序為________連______(填A、B、C、D、E等導(dǎo)管口)，則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；

乙方案：利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率

（3）對于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率

Ⅰ．通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率。

Ⅱ．通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率

①一同學(xué)認為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則 該干燥裝置應(yīng)與______口連接(填A、B、C、D、E等導(dǎo)管口)。

②另一同學(xué)認為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實驗結(jié)論都不正確，你是否同意？_____(填“同意”或“不同意”)請說明理由 ____。

丙方案：只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率

（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時間，測得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率_______(保留一位小數(shù)，假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（ ）

A. 原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2

B. 結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為

C. A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子

D. A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)電子排布三原理，填寫下列空白。

(1)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為________。

(2)磷原子外圍電子排布式為________。

(3)氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為________個。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進行廢水脫鹽的同時處理含OCN-的酸性廢水，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A.好氧微生物電極N為正極

B.膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜

C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)

D.電極M的電極反應(yīng)式為2OCN－6e＋2H2O=2CO2↑＋N2↑＋4H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：

則下列說法正確的是

A. 試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同

C. 試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+

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