【題目】某化學(xué)研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時間,并通過實(shí)驗測定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電離率。飽和食鹽水的電解率=(電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%
甲方案:利用甲、乙裝置測定飽和食鹽水的電解率
(1)若飽和食鹽水中滴有酚酞,則電解過程中甲裝置中的U形管左端的實(shí)驗現(xiàn)象為_____; 該電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;
(2)若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液,通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率,則正確的連接順序為________連______(填A、B、C、D、E等導(dǎo)管口),則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______;
乙方案:利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率
(3)對于乙方案,有同學(xué)提出有兩種方法都可測得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ.通過測定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率。
Ⅱ.通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率
①一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾,則 該干燥裝置應(yīng)與______口連接(填A、B、C、D、E等導(dǎo)管口)。
②另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實(shí)驗結(jié)論都不正確,你是否同意?_____(填“同意”或“不同意”)請說明理由 ____。
丙方案:只利用甲裝置測定飽和食鹽水的電解率
(4)若電解150mL飽和食鹽水一段時間,測得溶液的為pH為14,求飽和食鹽水的電解率_______(保留一位小數(shù),假設(shè)電解前后溶液體積不變,飽和食鹽水密度約為1.33g/mL,溶解度為36.0g)。
【答案】(1)碳棒上有氣泡產(chǎn)生,溶液變紅2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)B連C Cl2+2OH—=H2O+Cl—+ ClO—(3)D 同意 在乙方案中氫氣還原氧化銅,氫氣不能全部反應(yīng),誤差太大。 (4)16.6%
【解析】
試題(1)甲裝置圖分析電解飽和食鹽水,溶液中氯離子在陽極上失電子生成氯氣,氫離子在陰極得到電子生成氫氣,陰極附近氫氧根離子濃度增大,遇到酚酞溶液變紅色,電解過程中甲裝置中的實(shí)驗現(xiàn)象為:左右碳棒上都有氣泡產(chǎn)生,左邊碳棒附近溶液變紅,總電解反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(2)洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液,通過測定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計算飽和食鹽水的電解率,氫氧化鈉溶液可以吸收氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-,電解池中B端為陽極生成氯氣,裝置B連C;(3)①利用甲、丙裝置測定飽和食鹽水的電解率,方法Ⅱ通過測定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計算飽和食鹽水的電解率,是利用U形管測定氫氣還原氧化銅過程中生成的水蒸氣,在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾,應(yīng)連接裝置D處;②乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測得的實(shí)驗結(jié)論都不正確,主要是氫氣還原氧化銅過程中不能全部發(fā)生反應(yīng),造成誤差;(4)若電解150mL飽和食鹽水一段時間,測得溶液的為pH為14,c(H+)=10-14mol/L,c(OH-)=1mol/L,氫氧根離子物質(zhì)的量=0.15L×1mol/L=0.15mol,2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,電解的氯化鈉物質(zhì)的量為0.15mol,質(zhì)量=0.15mol×58.5g/mol=8.775g,飽和食鹽水密度約為1.33g/mL,150mL飽和食鹽水質(zhì)量=1.33g/mL×150ml=199.5g,依據(jù)溶解度計算溶液中含有溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量=199.5g×(36g/(100g+36g)=52.81g,電解率=8.775g/52.81g×100%=16.6%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗室制取SO2的反應(yīng)原理為:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實(shí)驗,以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率:
(1)裝置的連接順序(按氣體左右的方向)是____→_____→_____→_____→_______→_____→_____→_____(填各接口的編號)。
(2)從乙處均勻通入O2,為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率,實(shí)驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是__________________________________________________。
(3)Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。
(4)若II中反應(yīng)在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)狀況下,反應(yīng)達(dá)最大限度以后,下列說法正確的是__________。
A.SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
B.SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2∶1∶2
C.SO2與O2不再化合生成SO3
D.反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化
(5)在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時,SO2的轉(zhuǎn)化率會_______(填“增大”“不變”或“減小”)。
(6)用nmol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時,繼續(xù)通入O2一段時間后,稱得III處增重mg,則本實(shí)驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。(用n、m表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題:
(1)若A在常溫下為固體單質(zhì),B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。
①寫出B→C的化學(xué)方程式________________________________________。
②寫出D+銅→B的化學(xué)方程式____________________________________。
(2)若A在常溫下為氣體單質(zhì),將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中,溶液最終充滿試管容積的,另外容積為無色氣體。
①A、C的化學(xué)式分別是:A____________;C___________。
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的離子方程式____。
(3)若A在常溫下為非金屬氣態(tài)氫化物,B遇到空氣變成紅棕色。寫出實(shí)驗室制取A氣體的化學(xué)方程式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行實(shí)驗驗證,其設(shè)計的實(shí)驗方案如下:請你幫他們把表填寫完整,并做出評價。
(1)甲同學(xué)驗證還原性:I->Br-
實(shí)驗步驟 | 實(shí)驗現(xiàn)象 | 實(shí)驗結(jié)論及離子反應(yīng)式 |
逐滴加入的同時振蕩,觀察CCl4層的顏色: 甲___ 乙___; 乙中CCl4層顏色明顯變化的快。 | 離子方程式: 甲__ 乙__ 結(jié)論:驗證成立,還原性,I->Br- |
(評價)甲同學(xué)設(shè)計的實(shí)驗方案是__(填“合理”或“不合理”),理由是__。
(3)乙同學(xué)驗證固體反應(yīng)物的顆粒大小的對反應(yīng)速率影響
實(shí)驗步驟:在試管①中加入1g粉末狀大理石,加入4mol/L鹽酸20mL(過量);在試管②中加入2g顆粒狀大理石,加入4mol/L鹽酸20mL(過量)。他根據(jù)實(shí)驗過程,繪制出的生成CO2生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)同反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖,你認(rèn)為__是符合的。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自從1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來,氮的固定的相關(guān)研究獲得了不斷的發(fā)展。
(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K值。
反應(yīng) | 大氣固氮N2(g)+O2(g) 2NO(g) | |
溫度/℃ | 27 | 2260 |
K | 3.84×10-31 | 1 |
①分析數(shù)據(jù)可知:大氣固氮反應(yīng)屬于______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②2260℃時,向2 L密閉容器中充入0.3mol N2和0.3mol O2,20 s時反應(yīng)達(dá)平衡。則此 時得到NO____mol,用N2表示的平均反應(yīng)速率為____。
(2)已知工業(yè)固氮反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0,在其他條件相同時,分別測定此反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)和溫度(T)變化的曲線如下圖A、B所示,其中 正確的是_____(填“A”或“B”),T1______T2(填“>”或“<”)。
(3)20世紀(jì)末,科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它 內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極,通過電解實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨。其示意圖如C所示,陰極的電極反應(yīng)式為______。
(4)近年,又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路,反應(yīng)原理為:2N2(g)+6H2O(l)4NH3 (aq) +3O2(g) △H。
已知:①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H1
②2H2(g) +O2(g) 2H2O(1) △H2
③NH3(g) NH3(aq) △H3
則△H= ________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用,
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是______;
(2)工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是________;
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口_______(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。
(3)愛迪生蓄電池的反應(yīng)式為:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;高鐵酸酸鈉(Na2FeO4)是一種新型凈水劑.用下面裝置可以制取少量高鐵酸鈉。
①此裝置中愛迪生蓄電池的負(fù)極是________(填“a”或“b”),該電池工作一段時間后必須充電,充電時生成NiO2的反應(yīng)類型是______。
②寫出在用電解法制取高鐵酸鈉時,陽極的電極反應(yīng)式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題:
(1)已知H2O2的結(jié)構(gòu)如圖:
H2O2分子不是直線形的,兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書頁角為93°52′,而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。根據(jù)該結(jié)構(gòu)寫出H2O2分子的電子式______。估計它難溶于CS2,簡要說明原因:________________。
(2)O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為____________________。
(3)H2Se的酸性比H2S_____(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為______,SeO32-離子中Se的雜化方式為______。
(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,硒離子的配位數(shù)是____,若晶胞參數(shù)為d pm,則硒化鋅的密度為______ g·cm-3。(不需要化簡,1 m=109 nm=1012 pm)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用NOx+NH3N2+H2O,使NOx轉(zhuǎn)化為無毒的N2,現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0 L,可與3.5 L相同狀況的NH3恰好完全反應(yīng),全部轉(zhuǎn)化為N2,則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是()
A.1∶3B.2∶1
C.3∶1D.1∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,m、n、p是由這些元素組成的二元化合物,r是一種氣態(tài)單質(zhì),n為淡黃色粉末,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下,0. 0lmol/L的s溶液pH為12,X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是
A.原子半徑:W<X<Y
B.簡單氫化物沸點(diǎn):Z<X<Y
C.n、s中均含有離子鍵和共價鍵
D.q溶于水時溫度升高,證明其水解過程放熱
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