16．元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，可以幫助我們推測(cè)元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)意義．下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑤
3①②③⑥⑦⑧
根據(jù)上表回答下列問題（請(qǐng)使用具體元素符號(hào)或化學(xué)式，不能用編號(hào)回答問題）：
（1）8種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar
（2）由①、④與氧三種元素形成的化合物，其水溶液洗滌油污物品時(shí)，用熱的水溶液去油污的效果比較好．請(qǐng)解釋“用熱的水溶液去油污的效果比較好”的原因加熱促進(jìn)純堿水解，使OH-濃度增大，增強(qiáng)了去油污的能力
（3）④元素形成的多種同素異形體，有廣泛的用途．請(qǐng)寫出其中任意兩種同素異形體的名稱：金剛石 和石墨
（4）寫出①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
（5）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
A、將一小塊單質(zhì)①放入滴有酚酞溶液
的冷水中		劇烈反應(yīng)，①浮于水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
B、將單質(zhì)②投入冷水中，觀察現(xiàn)象，
再將水加熱		開始無現(xiàn)象，加熱后有氣體產(chǎn)生
C、將單質(zhì)②投入稀鹽酸中迅速產(chǎn)生大量無色氣體
D、將單質(zhì)③投入稀鹽酸中反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
請(qǐng)你根據(jù)上表得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬性：Na＞Mg＞Al；若比較⑥與⑦的單質(zhì)的活潑性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)方案向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強(qiáng)于S（或HCl比H2S穩(wěn)定）．

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為Na、Mg、Al、C、N、S、Cl、Ar，
（1）Na的金屬性最強(qiáng)，Ar的性質(zhì)最穩(wěn)定；
（2）由①、④與氧三種元素形成的化合物，其水溶液洗滌油污物品時(shí)，與水解有關(guān)；
（3）金剛石與石墨均為C的單質(zhì)；
（4）①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸鈉和水；
（5）金屬與水與酸的反應(yīng)越劇烈，則金屬性越強(qiáng)；比較⑥與⑦的單質(zhì)的活潑性，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說明．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分別為Na、Mg、Al、C、N、S、Cl、Ar，
（1）8種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，故答案為：Na；Ar；
（2）用熱的水溶液去油污的效果比較好”的原因是加熱促進(jìn)純堿水解，使OH-濃度增大，增強(qiáng)了去油污的能力，
故答案為：加熱促進(jìn)純堿水解，使OH-濃度增大，增強(qiáng)了去油污的能力；
（3）碳的兩種同素異形體的名稱：金剛石、石墨（或碳-60），故答案為：金剛石；石墨；
（4）①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸鈉和水，反應(yīng)為NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，
故答案為：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；
（5）由實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象可知，金屬與水與酸的反應(yīng)越劇烈，則金屬性越強(qiáng)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)論為金屬性：Na＞Mg＞Al；若比較⑥與⑦的單質(zhì)的活潑性，實(shí)驗(yàn)方案為向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強(qiáng)于S（或HCl比H2S穩(wěn)定），
故答案為：金屬性：Na＞Mg＞Al；向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強(qiáng)于S（或HCl比H2S穩(wěn)定）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．常溫下向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示下列說法不正確的是（　　） 
A．該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B．在b點(diǎn)，c （Na+）═c（CH3COO-）
C．在d點(diǎn)，溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏 （CH3COO-）＞c （H+ ）＞c （Na+）＞c （OH-）
D．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線b、d間的某點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸鈣固體，溶液的pH增大
B．室溫下，pH=4的NaHSO4溶液中，水電離出的H+濃度為1×10-10 mol•L-1
C．濃度均為0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合（忽略體積變化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol•L-1
D．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三種溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知K、Ka、KW、Kh、Ksp分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)、鹽的水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)．
（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是ad．
a．它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度
b．它們的大小都隨溫度的升高而增大
c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka
d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中KW=Ka•Kh
（2）25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合所得溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=
c（Cl-），則溶液顯中（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃時(shí)，H2SO3?HSO${\;}_{3}^{-}$+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol•L-1，則該溫度下pH=3、c（HSO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
（4）已知常溫下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分別為8.0×10-38、1.0×10-11，向濃度均為0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B．圖2表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A
D．圖4表示在其他條件相同時(shí)，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：
XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)
ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和
W共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)
（1）畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是O（填元素符號(hào)），寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2或2H2S+O2═2H2O+2S．
（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為NH4HSO4，寫出其在水溶液中的電離方程式．NH4HSO4=NH4++H++SO42-
（4）元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等．以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．N2H4+2H2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$N2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝
B．在日常生活中，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
C．推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒
C．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．100 mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個(gè)CO32-
B．足量鐵粉在0.05molCl2中充分燃燒，反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6.02×1022個(gè)電子
C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol/L
D．常溫下，將9g鋁片投入500 mL 18.4 mol•L-1的硫酸中，產(chǎn)生H2比11.2L多

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