11．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖2表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B=A
D．圖4表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應

分析 A．反應物的能量高于生成物的能量的反應是放熱反應，不是吸熱反應；
B．醋酸為弱酸，0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液的pH大于1；
C．飽和溶液升溫時，無溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；
D．先拐先平溫度高，T1＜T2，然后根據(jù)溫度變化對甲醇含量影響判斷該反應的能量變化．

解答 解：A．催化劑是通過降低反應的活化能來加快化學反應速率的，加入催化劑后活化能會降低，但是圖中信息可知，該反應中反應物的能量高于生成物的能量，屬于是放熱反應，故A錯誤；
B．0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液的pH應該大于1，圖象與實際反應不相符，故B錯誤；
C．A與B的溶解度隨溫度的升高而增大，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量沒有變化，所以質(zhì)量分數(shù)B=A，故C正確；
D．先拐先平溫度高，則T1＜T2，溫度高平衡時甲醇的物質(zhì)的量少，說明升高溫度平衡向著逆向移動，則CO2和H2合成甲醇的反應為放熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及催化劑的作用、鹽類水解、飽和溶液、平衡移動等知識，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握圖象的變化與物質(zhì)的性質(zhì)的關系，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol•L-1氨水，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖，下列分析正確的是（　�。�
A．V=40
B．c點所示溶液中：c（H+）-c（OH-）=2c（NH3•H2O）
C．d點所示溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
D．NH3•H2O的電離常數(shù)K=10-4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．目前使用的燃料液化石油氣，其主要成分均屬于烯烴
B．食用白糖的主要成分是蔗糖，小蘇打的主要成分是碳酸鈉
C．用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
D．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　　）
A．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)
B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
C．化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵
D．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)．在一定條件下能發(fā)生如下反應：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于乙．

（1）X 的電子式是．
（2）白磷（P4）在 Z 氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子，也可生成固態(tài)丁分子．已知丙分子中各原子最外層均是 8 電子結構，丙的結構式是．白磷固體和 Z 氣體反應，生成 1mol 液態(tài)丙時，能量變化如圖1所示，寫出該反應的熱化學方程式：$\frac{1}{4}$P4（s）+$\frac{3}{2}$Cl2（g）=PCl3（l）△H=-a kJ/mol．已知 1mol 白磷固體和 Z 氣體反應，生成固態(tài)丁時，放熱 bkJ，則 1mol 固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時的反應熱△H=（a-$\frac{4}$ ）kJ/mol．
（3）某同學擬用圖2所示裝置證明氧化性 Z＞I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z，則 a 是淀粉KI的水溶液．若僅將 a 換為甲的濃溶液，實驗時會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應的化學方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（4）向一定濃度的 BaCl2 溶液中通入 SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入 SO2氣體的同時加入由 X、Y、Z 中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是Cl2、NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．元素周期表和元素周期律是學習化學的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結構和性質(zhì)，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導意義．下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑤
3①②③⑥⑦⑧
根據(jù)上表回答下列問題（請使用具體元素符號或化學式，不能用編號回答問題）：
（1）8種元素中，金屬性最強的是Na，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar
（2）由①、④與氧三種元素形成的化合物，其水溶液洗滌油污物品時，用熱的水溶液去油污的效果比較好．請解釋“用熱的水溶液去油污的效果比較好”的原因加熱促進純堿水解，使OH-濃度增大，增強了去油污的能力
（3）④元素形成的多種同素異形體，有廣泛的用途．請寫出其中任意兩種同素異形體的名稱：金剛石 和石墨
（4）寫出①的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
（5）某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設計了如下實驗并記錄了有關實驗現(xiàn)象．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
A、將一小塊單質(zhì)①放入滴有酚酞溶液
的冷水中		劇烈反應，①浮于水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
B、將單質(zhì)②投入冷水中，觀察現(xiàn)象，
再將水加熱		開始無現(xiàn)象，加熱后有氣體產(chǎn)生
C、將單質(zhì)②投入稀鹽酸中迅速產(chǎn)生大量無色氣體
D、將單質(zhì)③投入稀鹽酸中反應不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
請你根據(jù)上表得出實驗結論：金屬性：Na＞Mg＞Al；若比較⑥與⑦的單質(zhì)的活潑性，請寫出實驗方案向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強于S（或HCl比H2S穩(wěn)定）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．B、D的原子序數(shù)之差為8，B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半徑最大．
回答下列問題：
（1）B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族；A的單質(zhì)與E的單質(zhì)反應的條件是點燃或光照．
（2）B、C、D原子的半徑從大到小的順序是Na＞S＞O（用元素符號表示）；C單質(zhì)與A的氧化物反應的化學方程式是2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑．
（3）設計實驗證明E的非金屬性比D的非金屬性強向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液變渾濁，則證明Cl的非金屬性比S的強（寫出操作步驟及現(xiàn)象）．
（4）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)能組成電池，當電解質(zhì)溶液為D的最高價氧化物的水化物的稀溶液時，負極上的電極反應式為H2-2e-=2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．取100mL 18.3mol•L-1 的H2SO4與Zn反應，當Zn完全溶解時，生成的氣體（可使品紅褪色）在標準狀況下的體積為22.4L．將所得的溶液稀釋成1L，測得溶液H+的濃度為1mol•L-1，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（　　）
A．1：2B．2：1C．1：4D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列各溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是  （　　）
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）

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