【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能(KJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

某同學根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如下圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背 ,B元素位于周期表五個區(qū)域中的 區(qū)。

ACl2分子中A的雜化類型為 ,ACl2的空間構(gòu)型為 。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

以體心立方堆積形成的金屬鐵中,其原子的配位數(shù)為

寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式 。

六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在 。

A.共價鍵

B.非極性鍵

C.配位鍵

D.σ鍵

E.π鍵

(3)一種Al-Fe合金的立體晶胞如右圖所示。請據(jù)此回答下列問題:

確定該合金的化學式 。

若晶體的密度=ρg/cm3,則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡)為 cm。

【答案】(1)能量最低原理;s ;sp雜化;直線形;

(2)8;;B

(3)Fe2Al;

【解析】

試題分析:A:I3》I2,說明最外層只有2個電子數(shù),位于第IIA族元素,B:I3》I2,說明最外層有2個電子,位于第IIIA族元素,

(1)根據(jù)構(gòu)造原理,排滿一個能級排一個能級,s能級上最多排2個電子,因此B的排布式違背了能量最低原理;B的最后一個電子填充在s能級上,因此屬于s區(qū);ACl2中含有2個σ鍵,無孤電子對,因此價層電子對數(shù)為2,雜化類型為sp,空間構(gòu)型為直線型;

(2)Fe的晶胞是體心立方堆積,配位數(shù)為8;等電子體:原子總數(shù)相等、價電子總數(shù)相等的分子或離子,即為N2,其電子式為:含有配位鍵、共價鍵、σ鍵,C和N之間共用叁鍵,含有π鍵,故選項B正確;

(3)Fe的個數(shù):8×1/8+1+6×1/2+12×1/4=8,Al位于體心,個數(shù)為4,因此化學式為Fe2Al;設兩個最近的Fe的距離為a,晶胞的體積為(2a)3,晶胞的質(zhì)量為8×139/2NA,根據(jù)密度的定義,因此a=。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以乙烷燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.燃料電池工作時,正極反應為O2+2H2O+4e═ 4OH

B.a(chǎn)極是銅,b極是鐵時,硫酸銅溶液濃度減小

C.a(chǎn)、b兩極若是石墨,在同溫同壓下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的乙烷體積的比為7/2

D.a(chǎn)極是純銅,b極是粗銅時,a極上有銅析出,b極逐漸溶解,兩極質(zhì)量變化相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A. 由非金屬元素組成的化合物不可能是離子化合物

B. 金屬原子與非金屬原子之間也可以形成共價鍵

C. 離子化合物中可能含有共價鍵

D. 共價化合物中不可能含有離子鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用電化學原理,NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水,如下圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(1)甲池工作時,NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y,Y是N2O5,可循環(huán)使用。則石墨Ⅱ是電池的 極;石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應式為

(2)工作時,甲池內(nèi)的NO3-離子向 極移動(填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”);在相同條件下,消耗的O2和NO2的體積比為 。

(3)乙池中Fe(Ⅰ)棒上發(fā)生的電極反應為 。

(4)若溶液中減少了0.01 mol Cr2O72-,則電路中至少轉(zhuǎn)移了 mol電子。

(5)向完全還原為Cr3+的乙池工業(yè)廢水中滴加NaOH溶液,可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去,已知Cr(OH)3存在以下溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=1.0×10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應調(diào)至 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖1所示。其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為25.0%。

當溫度由T1變化到T2時,平衡常數(shù)關(guān)系K1 K2(填“>”,“<”或“=”),焓變H 0。(填“>”或“<”)

該反應在T1溫度下5.00min達到平衡,這段時間內(nèi)N2的化學反應速率為 。

T1溫度下該反應的化學平衡常數(shù)K1= 。

(2)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g),此反應的S 0(填“>”或“<”)。若已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=a kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=b kJ/mol 2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)的H= (用含a、b的式子表示)。

(3)科學家采用質(zhì)子高導電性的SCY陶瓷(可傳遞H+)實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨,其實驗原理示意圖如圖2所示,則陰極的電極反應式是 。

(4)已知某些弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25)如下表:

弱電解質(zhì)

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11

Kb=1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L-1的(NH42CO3溶液,

該溶液呈 性(填“酸”、“中”、“堿”),原因是 。

該(NH42CO3溶液中各微粒濃度之間的關(guān)系式不正確的是 。

Ac(NH4+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(NH3.H2O)

Bc(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

Cc(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.1mol/L

Dc(NH4+)+c(NH3.H2O)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

Ec(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(NH3.H2O)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:

1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是________。

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱,非金屬性增強

c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強

d.單質(zhì)的熔點降低

2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________,氧化性最弱的簡單陽離子是________。

3)已知:

化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價化合物

熔點/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是_______________________________ ___

制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是____________________________ __。

4)晶體硅(熔點1410 ℃)是良好的半導體材料,SiCl4(熔點-70 ℃)。由粗硅制純硅過程如下:

SiCl4屬于 晶體。在上述由SiCl4制純硅的反應中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式:______________________________________ 。

5P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________。

aNH3bHI cSO2dCO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

(1)A分子中官能團的名稱是 ,D中官能團的名稱是________反應①的反應類型是 反應。

(2)反應的化學方程式是

反應的化學方程式是 。

(3)E是常見的高分子材料,合成E的化學方程式是 。

(4)某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是 。

上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1mol B和1mol D充分反應,__________(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯,原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請用化學用語回答:

1)最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 。

2)實驗室制取的氫化物的化學方程式

3元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式 。

4)元素與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有 ,其電子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的FeMg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

1為盡量少引入雜質(zhì),試劑應選用__________(填序號)

ANaOH溶液 BH2SO4溶液 C氨水 DHCl溶液

2易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為______________;

3由濾液A生成沉淀B反應的離子方程式為:_________________;

4明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀,離子方程式為______________。

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