Question

【題目】某興趣小組在實驗室模擬工業(yè)上以預處理后的鉻鐵礦粉主要成分，含少量為原料制備并測定純度，設計如下實驗。回答下列問題：

Ⅰ煅燒鉻鐵礦粉。

已知：煅燒時，轉化為。

(1)盛放的儀器名稱為________裝置B的作用為________。

(2)不能選用玻璃容器的原因為________。

(3)實驗時，a中所得產物除外還有一種紅棕色固體，且觀察到澄清石灰水變渾濁，則a中發(fā)生氧化還原反應的化學方程式為________。

Ⅱ制備。

(4)實驗結束后，冷卻至室溫。取a中固體加水溶解，調節(jié)溶液的pH為；過濾，調節(jié)濾液的，蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，過濾、洗滌，得粗品。

①調節(jié)溶液的pH為后，第一次過濾，所得沉淀的成分為________填化學式。

②過濾所用主要玻璃儀器有________。

③結合離子方程式說明調節(jié)濾液的的目的為________。

Ⅲ測定粗品中的質量分數。

(5)稱取粗品，溶于適量水，酸化后配成100mL溶液；取所配溶液，滴加幾滴指示劑，用標準溶液滴定至終點雜質不參加反應，還原產物為，消耗標準液的體積為VmL。粗品中的質量分數為___用含c、m、V的代數式表示。

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 干燥氧氣 高溫條件下，玻璃中的與反應 4Fe(CrO2)2+7O2+8K2CO38K2CrO4+2Fe2O3+8CO2 、 燒杯、漏斗、玻璃棒 使的平衡正向移動，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O 增大的產率

【解析】

Ⅰ盛放的儀器名稱為圓底燒瓶，裝置B的作用為干燥氧氣，據此解答；

高溫條件下，玻璃中的與反應，據此解答；

由信息知，與和高溫下反應生成、、，據此解答；

Ⅱ由信息知，調節(jié)溶液的pH為的目的是將轉化為沉淀與一并過濾除去，據此解答；

過濾所用主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，據此解答；

調節(jié)濾液的，可使的平衡正向移動，據此解答；

Ⅲ根據得失電子守恒得：，據此解答。

Ⅰ盛放的儀器名稱為圓底燒瓶，裝置B的作用為干燥氧氣，故答案為：圓底燒瓶；干燥氧氣；

高溫條件下，玻璃中的與反應，故a不能用玻璃容器，故答案為：高溫條件下，玻璃中的與反應；

由信息知，與和高溫下反應生成、、，化學方程式為，故答案為：；

Ⅱ由信息知，調節(jié)溶液的pH為的目的是將轉化為沉淀與一并過濾除去，故所得沉淀的成分為、，故答案為：、；

過濾所用主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

調節(jié)濾液的，可使的平衡正向移動，增大的產率，故答案為：使的平衡正向移動，增大的產率；

Ⅲ根據得失電子守恒得：，所以粗品中的質量分數為，故答案為：。