【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2，t3，t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（ ）

A.t2升高溫度B.t3時降低了溫度

C.t5時增大了壓強D.t5～t6時間內(nèi)轉化率最低

【答案】D

【解析】

由圖可知，t2時正逆反應速率同等程度增大；t3時正逆反應速率均減小，但逆反應速率大，平衡逆向移動；t5時正逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，結合可逆反應的特點及平衡移動來解答。

A. 該反應為正反應放熱的反應，t2若為升高溫度，則平衡逆向移動，圖像中t2時正逆反應速率同等程度增大，應為使用催化劑，故A錯誤；

B. 該反應為放熱反應，且氣體體積減小的反應，t3時正逆反應速率均減小，但逆反應速率大，平衡逆向移動，則應為減小壓強，故B錯誤；

C. 該反應為放熱反應，且氣體體積減小的反應，t5時正逆反應速率均增大，且平衡逆向移動，則應為升高溫度，故C錯誤；

D. 由圖可知，t5～t6段，t5時平衡逆向移動，則t6時反應物的轉化率比前面所有時刻都低，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列判斷正確的是(　　)

A. C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性：C>D>E

B. 元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子

C. 元素B、C之間不可能形成化合物

D. 與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。

(1)已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式_______________________。

(2)在容積為1L的密閉容器中，投入1molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化如圖1所示：

①該反應的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判斷理由是_______________。

②M點時，CO的轉化率為________。506K時該反應的平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))。

③某同學繪制的壓強為p時，不同溫度下上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點中能正確表示該反應的lgK與溫度(T)的關系的點為____________。

④下列敘述能說明反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A.單位時間內(nèi)生成2molH2的同時消耗1molCO

B.反應過程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1

C.恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變

D.絕熱恒容時，反應的平衡常數(shù)不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表:下列敘述正確的是( )

元素代號

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價

+2

+3

+5、+3、-3

-2

A.X、W元素的離子半徑 W<X

B.一定條件下,W單質(zhì)可以與Z元素的氫化物發(fā)生化學反應

C.Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下,Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2

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【題目】有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應, 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答:

（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______

（2）D元素位于周期表中___________周期____________族

（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式：________________________________________。

（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含U導電固體為電解質(zhì)。下列有關LiFePO4電池說法正確的是（ ）

A. 可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性

B. 放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動.

C. 充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D. 放電時電池正極反應為：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH=－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH=－283.0 kJ·mol－1

請回答：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：_____________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是( )

A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點

B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸

C.的名稱為2-乙基丙烷

D.有機物分子中所有碳原子不可能在同一個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應為：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充人和，一定條件下發(fā)生上述反應，測得和的濃度隨時間變化如圖所示：

從反應開始至達到平衡，用氫氣表示的平均反應速率______

下列說法正確的是______填字母序號。

A.達到平衡時，CO的轉化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達到平衡后，再充入氬氣，反應速率減小

D.2min前正逆，2min后正逆

該條件下反應的平衡常數(shù)______。

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