Question

（1）請寫出下列溶液的離子反應(yīng)方程式：(13分）

①硫酸氫鈉在溶液中的電離：

②氯化銨溶液除鐵銹的原因：

③氯化鐵溶液與偏鋁酸鉀溶液混合：

④碳酸鈣的溶解平衡：

（2）在配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，

以 （填“促進”、“抑制”）其水解。在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的 。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)是 。把Na2SO3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)是 。

Answer 1

（1）①NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ ②NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O ③Fe3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓ ④CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq) （2）抑制；NaOH；Al2O3；Na2SO4

【解析】

試題分析：（1）①NaHSO4是強酸強堿鹽，完全電離NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ ；②NH4＋水解顯酸性，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e2O3跟水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，達到除銹目的；③Fe3＋水解產(chǎn)生H＋，AlO2－水解產(chǎn)生OH－，發(fā)生雙水解，促進水解，F(xiàn)e3＋＋3AlO2－＋6H2O=Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓；④碳酸鈣是難溶物，存在溶解平衡：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)。（2）Ag＋水解產(chǎn)生H＋，加入到濃硝酸中，抑制了Ag＋的水解；Na2S是強酸弱堿鹽，S2－水解生成OH－，防止引入雜質(zhì)，需要加入NaOH來抑制S2－水解；AlCl3＋H2OAl(OH)3＋HCl，水解是吸熱反應(yīng)并且HCl受熱易揮發(fā)，升高溫度反應(yīng)右移，灼燒2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Na2SO3中的S是+4價容易被空氣中O2氧化，生成Na2SO4，Na2SO4是強酸強堿鹽，因此主要固體是Na2SO4。

考點：考查電離方程式的書寫及鹽類水解的相關(guān)知識。