Question

【題目】元素A位于第4周期，其基態(tài)原子有6個未成對電子；元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；元素C基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，元素D是有機物必不可少的中心元素，E是周期表中原子半徑最小的元素。

（1）元素B與元素C可形成多種化合物。

①元素B與C中電負性較大的是______（填元素符號）。

②離子CB42—的空間構(gòu)型為______（用文字描述）。

（2）B和E形成簡單化合物的沸點大于C和E形成的簡單化合物，其原因______。

（3）含A3+的溶液與NaCl、氨水反應(yīng)可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。

①基態(tài)A原子的電子排布式是______。

②1 mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ鍵的數(shù)目為______mol。

（4）下圖為B、D、E三種元素形成的一種化合物的球棍模型，推測該化合物中D原子的雜化方式______。

Answer 1

【答案】O正四面體H2O分子間形成氫鍵[Ar]3d54s112sp2、sp3

【解析】

元素A位于第四周期，其基態(tài)原子有6個未成對電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，則A為Cr；元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍則為氧元素；元素C基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子則核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，元素C為硫元素；元素D是有機物必不可少的中心元素則為碳元素，E是周期表中原子半徑最小的元素則為氫元素。

（1）①元素B與C分別為O和S，非金屬性越強電負性越大，故電負性較大的是O；

②離子CB42—為SO42-，根據(jù)價層電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵+孤電子對個數(shù)，SO42-中中心原子S的價層電子對為=4，孤電子對數(shù)為=0，不含孤電子對，所以空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)；

（2）B和E形成簡單化合物H2O的沸點大于C和E形成的簡單化合物H2S，其原因是H2O分子間形成氫鍵；

（3）含A3+的溶液與NaCl、氨水反應(yīng)可得到化合物Na[Cr(NH3)2Cl4]。

①基態(tài)Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1；

②單鍵即為σ鍵，1 mol配合物Na[Cr(NH3)2Cl4]中含σ鍵的數(shù)目為12mol；

（4）下圖為B、D、E三種元素形成的一種化合物的球滾模型，推測該化合物為，甲基中碳原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+0=4，為sp3雜化，苯環(huán)中的碳原子、酯基中的碳原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+0=3，為sp2雜化，故該化合物中D原子的雜化方式sp2、sp3。