【題目】元素A位于第4周期,其基態(tài)原子有6個(gè)未成對電子;元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍;元素C基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子,元素D是有機(jī)物必不可少的中心元素,E是周期表中原子半徑最小的元素。

(1)元素B與元素C可形成多種化合物。

①元素B與C中電負(fù)性較大的是______(填元素符號)。

②離子CB42—的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

(2)B和E形成簡單化合物的沸點(diǎn)大于C和E形成的簡單化合物,其原因______。

(3)含A3+的溶液與NaCl、氨水反應(yīng)可得到化合物Na[A(NH3)2Cl4]。

①基態(tài)A原子的電子排布式是______。

②1 mol配合物Na[A(NH3)2Cl4]中含σ鍵的數(shù)目為______mol。

(4)下圖為B、D、E三種元素形成的一種化合物的球棍模型,推測該化合物中D原子的雜化方式______。

【答案】O正四面體H2O分子間形成氫鍵[Ar]3d54s112sp2、sp3

【解析】

元素A位于第四周期,其基態(tài)原子有6個(gè)未成對電子,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1,則A為Cr;元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍則為氧元素;元素C基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子則核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,元素C為硫元素;元素D是有機(jī)物必不可少的中心元素則為碳元素,E是周期表中原子半徑最小的元素則為氫元素。

(1)①元素B與C分別為O和S,非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,故電負(fù)性較大的是O;

②離子CB42—為SO42-,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論,價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵+孤電子對個(gè)數(shù),SO42-中中心原子S的價(jià)層電子對為=4,孤電子對數(shù)為=0,不含孤電子對,所以空間構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu);

(2)B和E形成簡單化合物H2O的沸點(diǎn)大于C和E形成的簡單化合物H2S,其原因是H2O分子間形成氫鍵;

(3)含A3+的溶液與NaCl、氨水反應(yīng)可得到化合物Na[Cr(NH3)2Cl4]。

①基態(tài)Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1

②單鍵即為σ鍵,1 mol配合物Na[Cr(NH3)2Cl4]中含σ鍵的數(shù)目為12mol;

(4)下圖為B、D、E三種元素形成的一種化合物的球滾模型,推測該化合物為,甲基中碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=4+0=4,為sp3雜化,苯環(huán)中的碳原子、酯基中的碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+0=3,為sp2雜化,故該化合物中D原子的雜化方式sp2、sp3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電極反應(yīng)的說法正確的是

A.原電池正極和電解池陽極發(fā)生還原反應(yīng)B.原電池正極和電解池陰極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池負(fù)極和電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D.原電池負(fù)極和電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】若往20 mL 0.01 mol·L1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù):c點(diǎn)>b點(diǎn)

B. b點(diǎn)混合溶液顯酸性:c(Na)>c(NO2-)>c(H)>c(OH)

C. c點(diǎn)混合溶液中:c(OH)>c(HNO2)

D. d點(diǎn)混合溶液中:c(Na)>c(OH)>c(NO2-)>c(H)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆,抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼,基態(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號為___,該能層上具有的原子軌道數(shù)為___

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?___(填“是”或“否”),原因是______________(如果前一問填“是”,此問可以不答)。

(3)鎵與第VA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子).在GaAs晶體中,每個(gè)Ga原子與____個(gè)As原子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_____;

(4)與As同主族的短周期元素是N、P.AsH3中心原子雜化的類型為____;一定壓強(qiáng)下將AsH3、NH3和PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是_______,理由是__________;

(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則氮化鐵的化學(xué)式為________;設(shè)晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為__g.cm﹣3(用含a和NA的式子表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1 mol CO1 mol CO2具有相同的( )

分子數(shù) 原子數(shù) ③C原子數(shù) ④O原子數(shù)

A. ②④ B. ①③ C. ①④ D. ①②

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (  )

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯(cuò)誤的是(

A. 、、HH2是氫元素的四種不同粒子

B. 、石墨和金剛石均為同素異形體

C. 1H2H是不同的核素

D. 12C14C互為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子中,核外電子排布與氬原子相同的是

A.BrB.FC.KD.Na

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣質(zhì)量評價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3、CO等物質(zhì)。研究脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn),對于消除環(huán)境污染有重要意義。

(1)已知催化劑存在的條件下H2可以將NO還原為N2。下圖是一定條件下H2還原NO生成N2和1 mol水蒸氣的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________ 。(ΔH用E1、E2、E3表示)

(2)升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大,但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率卻隨著溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究該特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因,查閱資料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:

I.2NO(g)N2O2(g)(快); v1正=k1正.c2(NO); v1逆=k1逆.c(N2O2) △H1<0

II.N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢); v2正=k2正.c(N2O2)c(O2); v2逆=k2逆.c2(NO2) △H2<0

請回答下列問題:

①一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________。

②決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反應(yīng) II,反應(yīng) I的活化能E1與反應(yīng) II的活化能E2的大小關(guān)系為E1___E2(填“>”、“<”或“=”)。根據(jù)速率方程分析,升高溫度該反應(yīng)速率減小的原因是___。

A.k2正增大,c(N2O2)增大

B.k2正減小,c(N2O2)減小

C.k2正增大,c(N2O2)減小

D.k2正減小,c(N2O2)增大

③由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v2正~c(O2)的關(guān)系可用圖表示。當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為____(填字母)。

(3)我國科學(xué)家在天然氣脫硫研究方面取得了新進(jìn)展,利用如圖裝置可發(fā)生反應(yīng):H2S+O2=H2O2+S↓。

已知甲池中發(fā)生的反應(yīng)為:

①裝置中H+__________ 移向__________(填“甲池”或“乙池”)。

②乙池溶液中發(fā)生的反應(yīng)為______________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案