Question

3．如圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時間．圖（A）為溫度一定時，壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖（B）為壓強(qiáng)一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線．同時符合兩個圖象的反應(yīng)是（　�。�

• A． 4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-808.7kJ/mol
• B． N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）△H=+41.8kJ/mol
• C． 3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（l）+NO（g）△H=-261.3kJ/mol
• D． CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H=+171.4kJ/mol

Answer 1

分析 由圖Ⅰ可知，到達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率增大更大，平衡向逆反應(yīng)移動，說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，由圖Ⅱ可知，溫度越高平衡時反應(yīng)物的百分含量越高，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項解答．

解答 解：由圖Ⅰ可知，到達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)逆反應(yīng)速率增大更大，平衡向逆反應(yīng)移動，說明氣體反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，由圖Ⅱ可知，溫度越高平衡時反應(yīng)物的百分含量越高，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
A、4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-808.7kJ/mol，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，符合反應(yīng)特征，故A符合；
B、N₂O₃（g）?NO₂（g）+NO（g）△H=+41.8kJ/mol，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)特征，故B不符合；
C、3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-261.3kJ/mol，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)特征，故C不符合；
D、CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H=+171.4KJ/mol，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不符合反應(yīng)特征，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡移動圖象，難度中等，把握圖象中曲線的變化特點(diǎn)分析可逆反應(yīng)的特征是解答該題的關(guān)鍵．