14．乙烯（C2H4）、乙酸（C2H4O2）和甲醛（CH2O）組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．27%B．28%C．54%D．無法計算

分析 乙烯（C2H4）、乙酸（C2H4O2）和甲醛（CH2O）中C、H原子數(shù)目之比均為1：2，故混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算C、H元素總質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合碳元素、H氫元素質(zhì)量之比進(jìn)而計算碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：乙烯（C2H4）、乙酸（C2H4O2）和甲醛（CH2O）中C、H原子數(shù)目之比均為1：2，故混合物中C、H元素質(zhì)量之比為12：2=6：1，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37%，則混合物中C、H元素總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-37%=63%，故混合物中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%×$\frac{6}{1+6}$=54%，故選C．

點評 本題考查混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算，難度不大，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)式確定C、H元素質(zhì)量之比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．深圳市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GZ5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填入空白處，若化學(xué)計量數(shù)為“1”時也要填寫）．
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液倒入分液漏斗中，向分液漏斗中加入適量Na2SO3稀溶液，蓋好玻璃塞；
b．用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩種液體充分接觸，振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出；
c．待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨�，回收得到四氯化碳，上層液體從分液漏斗上口倒出．
以上設(shè)計中遺漏的操作是步驟b后，將分液漏斗充分振蕩后靜置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．晶體硅可用于制作光導(dǎo)纖維B．過氧化鈉可作潛水艇中的供氧劑
C．氫氟酸可用來刻蝕玻璃D．漂白粉可用作游泳池的消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�
①該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)�、趨⒓臃磻�(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量�、墼摲磻�(yīng)是一個吸熱反應(yīng)�、軈⒓臃磻�(yīng)的氫氣和氧氣的總能量低于反應(yīng)生成的水的總能量．
A．①②B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．過程的自發(fā)性的作用是（　�。�
A．判斷過程發(fā)生的速率B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程的方向D．判斷過程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中不正確的是（　�。�
A．分子式為C5Hl2O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有6種
B．可以用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和甲苯
C．在核磁共振氫譜中能出現(xiàn)兩個峰，且其峰面積之比為3：1
D．可用氫氧化鈉溶液、銀氨溶液和碘水檢驗淀粉溶液是否是部分發(fā)生水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）（　�。�
A．0.4 mol•L-1B．0.6 mol•L-1C．0.8 mol•L-1D．1.0 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖中C%表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速率，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時間．圖（A）為溫度一定時，壓強(qiáng)與反應(yīng)速率的關(guān)系曲線；圖（B）為壓強(qiáng)一定時，在不同時間C%與溫度的關(guān)系曲線．同時符合兩個圖象的反應(yīng)是（　�。�
A．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-808.7kJ/mol
B．N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）△H=+41.8kJ/mol
C．3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（l）+NO（g）△H=-261.3kJ/mol
D．CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H=+171.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
D．FeCl3溶液的配制需先將固體FeCl3溶解在鹽酸中，再加水稀釋到相應(yīng)濃度

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