【題目】下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A.分子式為C5H10O2，且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種(不考慮立體異構(gòu))

B.環(huán)己烯()分子中的所有碳原子共面

C.乙醇和丙三醇互為同系物

D.二環(huán)己烷( )的一氯代物有3種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))

【答案】A

【解析】

A、分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種；②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種；③丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種；④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2種；因此屬于酯的同分異構(gòu)體共有（4+2+1+2）=9種，選項A正確；

B、環(huán)己烯分子中含有4個飽和碳原子，由甲烷的結(jié)構(gòu)可知分子中的所有碳原子不可能同一個平面上，選項B錯誤；

C、乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團數(shù)目不同，不是同系物，選項C錯誤；

D、二環(huán)己烷( )中有兩種不同環(huán)境的氫，其一氯代物有2種結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))，選項D錯誤。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。

下列說法不正確的是（ ）

A. 甲：Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH

C. 丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會變薄

D. �。弘姵胤烹娺^程中，硫酸濃度不斷減少。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】滴定是分析化學(xué)中最要的分析方法之一，根據(jù)其原理回答下列問題：

I、酸堿中和滴定是最基本的滴定方法：

(1)滴定管是酸堿中和滴定中重要的儀器，向25mL堿式滴定管中加入氫氧化鈉溶液，開始時滴定管的讀數(shù)為10.00mL，將滴定管中的液體全部放出，放出氫氧化鈉溶液的體積為____________（填“大于”、“小于”或“等于”）15.00mL。

(2)向堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液之前的一步操作為（_______________）

(3)準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定。下列說法正確的是（______）

A.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測HCl溶液潤洗

B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大

C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定

D.滴定達(dá)終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏大

II、氧化還原滴定也是分析化學(xué)中常用的分析手段，用氧化還原滴定方法測定粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

實驗步驟：稱取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/L K2Cr2O7溶液于錐形瓶中，然后加入過量的KI溶液并酸化，加幾滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至終點（反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I﹣+S4O62﹣），消耗Na2S2O3溶液25.00mL�；卮鹣铝袉栴}：

(1)向K2Cr2O7溶液中加入過量的KI溶液并酸化，Cr2O72-被還原成Cr3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)用Na2S2O3溶液滴定至終點的現(xiàn)象為_________________________。

(3)粗品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。

(4)若在取K2Cr2O7溶液時有部分溶液滴到了錐形瓶外，則測定結(jié)果偏_________（填“高”、“低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示．下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯誤的是

A. 與金屬鈉反應(yīng)時，鍵①斷裂

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時，鍵①、③斷裂

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時，鍵②③斷裂

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時，鍵①斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗裝置的氣密性；

②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④…

⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封．

請回答下列問題：

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _______________________

（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端．要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，第④步操作是 ________________________

（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步驟序號） _________________________

（4）裝置B中冷水浴的作用為；_________裝置C的名稱為 ______________；裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：__________________________

（5）在虛線框中尾氣吸收裝置E所用試劑為____________________________

（6）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:

Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾;

V．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

已知：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：______________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品：

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________（錳被還原為Mn2+）。

②請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序為_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復(fù)選用)

③裝置E中反應(yīng)時需進(jìn)行攪拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________；反應(yīng)充分進(jìn)行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________

（2）探究K2FeO4的性質(zhì)

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去

反應(yīng)的類型是________________。

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

的化學(xué)方程式為_______________________________。

與E互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有________種，其中一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：

A(名稱)：_________E(名稱)：_________J(化學(xué)式)：_________G(化學(xué)式)：_________；

(2)按要求寫方程式：

D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式：________________________________________________；

F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：________________________________________；

電解C可以得到單質(zhì)B，試寫出B生成I的離子方程式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)品的成分，進(jìn)行下列實驗，步驟如下：

a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至終點，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。

②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。

③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程__________。

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同步練習(xí)冊答案