Question

20．表列出了7種短周期元素在元素周期表中的相對位置，其中元素①的最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，元素⑤是地殼中含量最多的金屬元素．

			①	②	③
④		⑤	⑥		⑦

請用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）元素①在元素周期表中所處的位置是第二周期、第ⅣA族．
（2）上述7中元素中，非金屬性最強(qiáng)的是O（填元素符號）；最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH．
（3）③、⑥、⑦三種元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O＞H₂S＞SiH₄．
（4）元素④和⑤各自的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）化合物甲是元素②形成的最簡單氫化物，甲的電子式是．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式是2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 元素①的最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則①為ⅣA族元素，由圖中位置可知，應(yīng)為C元素；元素⑤是地殼中含量最多的金屬元素，⑤為Al元素；結(jié)合圖中7種短周期元素在元素周期表中的相對位置可知，②為N，③為O，④為Na，⑥為Si，⑦為S，
（1）C位于第二周期第ⅣA族；
（2）上述元素中，O元素的非金屬性最強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物中，氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）元素④和⑤各自的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
（5）甲為氨氣，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，反應(yīng)生成氮氣和水．

解答 解：元素①的最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則①為ⅣA族元素，由圖中位置可知，應(yīng)為C元素；元素⑤是地殼中含量最多的金屬元素，⑤為Al元素；結(jié)合圖中7種短周期元素在元素周期表中的相對位置可知，②為N，③為O，④為Na，⑥為Si，⑦為S，
（1）元素①在元素周期表中所處的位置是第二周期、第ⅣA族，故答案為：第二周期、第ⅣA族；
（2）上述7中元素中，非金屬性最強(qiáng)的是O；最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH，故答案為：O；NaOH；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，③、⑥、⑦三種元素形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O＞H₂S＞SiH₄，
故答案為：H₂O＞H₂S＞SiH₄；
（4）元素④和⑤各自的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）化合物甲是元素②形成的最簡單氫化物，為氨氣，甲的電子式是．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式是2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O，
故答案為：；2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氫氧化鋁為兩性氧化物，題目難度不大．