12．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙炔的電子式：B．對(duì)甲基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CHOD．丙烷分子的比例模型為：

分析 A、乙炔中碳原子間為碳碳三鍵；
B、羥基書寫不規(guī)范，硝基正確表示應(yīng)該為：HO-；
C、醛基中含有1個(gè)碳?xì)滏I和1個(gè)碳氧雙鍵，該表示方法不規(guī)范；
D．丙烷分子中存在2個(gè)甲基和1個(gè)亞甲基，根據(jù)球棍模型的表示方法判斷．

解答 解：A、乙炔中碳原子最外層有4個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對(duì)共用電子對(duì)，而1個(gè)氫原子只能與1個(gè)碳原子形成形成1對(duì)公用電子對(duì)，所以碳原子和碳原子間只能形成3對(duì)公用電子對(duì)，所以乙炔的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B、對(duì)羥基苯甲酸，應(yīng)是羥基中的O與苯環(huán)相連，正確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；
C、醛基中O原子和H原子直接連在碳原子上，故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CHO，故C正確；
D．用小球和短棍表示原子和化學(xué)鍵即為球棍模型，丙烷分子的球棍模型為：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的有機(jī)物在一定條件下能和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴代物有（不考慮-OH的取代）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制備三氯化鉻的流程如圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)．
（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計(jì)指示溫度）．
（3）用如圖裝置制備CrCl3時(shí)，

反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：
趕盡反應(yīng)裝置中的氧氣；鼓氣使反應(yīng)物進(jìn)入管式爐中進(jìn)行反應(yīng)．
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2mol•L-1H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3+存在，于暗處?kù)o置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴滴入時(shí)，藍(lán)色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果_偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.5%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．表列出了7種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置，其中元素①的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，元素⑤是地殼中含量最多的金屬元素．
①②③
④⑤⑥⑦
請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：
（1）元素①在元素周期表中所處的位置是第二周期、第ⅣA族．
（2）上述7中元素中，非金屬性最強(qiáng)的是O（填元素符號(hào)）；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH．
（3）③、⑥、⑦三種元素形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H2O＞H2S＞SiH4．
（4）元素④和⑤各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）化合物甲是元素②形成的最簡(jiǎn)單氫化物，甲的電子式是．在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所得產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式是2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖是深海魚油的結(jié)構(gòu)鍵線式，

則其分子式是C22H32O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊恢碌氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A溴乙烷在氫氧化鈉溶液存在下加熱水解后，加入硝酸銀溶液可用于檢驗(yàn)溴元素的存在
B苯中有少量苯酚，加入氫氧化鈉溶液后，分液可用于除去苯中的苯酚
C乙烷中有少量乙烯，通入酸性KMnO4溶液中可用于除去乙烷中的乙烯
D測(cè)乙烯與溴水反應(yīng)前后的pH可驗(yàn)證發(fā)生的是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某學(xué)生想利用如圖裝置（燒瓶位置不能移動(dòng)）收集下列氣體：①H2； ②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2．下列說法正確的是（　�。�
A．燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣，可收集②③④⑥⑦
B．燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣，可收集①⑤
C．在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣，可收集①⑤⑦
D．在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣，可收集⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．臭氧是一種強(qiáng)氧化劑可與碘化鉀水溶液發(fā)生反應(yīng)生成氧氣和單質(zhì)碘．向反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色．
（1）試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（Ⅰ）：O3+2KI+H2O→O2+I2+2KOH．
（2）該反應(yīng)體系中還伴隨著化學(xué)反應(yīng)（Ⅱ）：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．
反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．
（3）根據(jù)如圖，計(jì)算反應(yīng)Ⅱ中3-18s內(nèi)用I2表示的反應(yīng)速率為5.5×10-3mol•L-1•s-1．為探究Fe2+對(duì)上述O3氧化I-反應(yīng)的影響，將O3通入含F(xiàn)e2+和 I-的混合溶液中．
（4）試預(yù)測(cè)因Fe2+的存在可能引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)（請(qǐng)用文字描述，如：“碘離子被臭氧氧化為碘單質(zhì)”）
①亞鐵離子被臭氧氧化為鐵離子．
②鐵離子水解生成氫氧化鐵沉淀；該反應(yīng)的過程能顯著降低溶液的pH，并提高反應(yīng)（Ⅰ）中Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是：Fe3+形成Fe（OH）3過程中消耗OH-，使反應(yīng)I的平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)I-轉(zhuǎn)化．
（5）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后以淀粉為指示劑，用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定．綜合上述各步反應(yīng)及已有知識(shí)，可推知氧化性強(qiáng)弱關(guān)系正確的是abd（填序號(hào)）．
a．Fe3+＞I2        b．O3＞Fe3+        c．I2＞O2        d．I2＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．直徑介于1nm-100nm之間的微粒稱為膠體
C．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
D．溶液中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

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