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1.金屬鈦對體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起,因而有“生物金屬”之稱.下列有關${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說法中,正確的是( 。
A.${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同種核素
B.分別由${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體
C.${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti互為同素異形體
D.${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子的核外電子排布相同

分析 A.質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子為同位素,核素是指一定質子數(shù)和中子數(shù)的原子;
B.分子式相同結構不同的有機物為同分異構體;
C.同種元素組成的不同單質為同素異形體;
D.原子質子數(shù)相同,核外電子數(shù)相同.

解答 解:A.${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti是中子數(shù)不同質子數(shù)相同的同位素,屬于不同核素,故A錯誤;
B.分別由${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti組成的金屬鈦單質是同種物質,同分異構體是指有機化合物,故B錯誤;
C.${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti是同種元素的不同原子互為同位素,故C錯誤;
D.${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti質子數(shù)相同,核外電子數(shù)相同,核外電子排布相同,故D正確;
故選D.

點評 本題考查了原子結構、原子中微粒關系、同位素、核素、同分異構體等概念的理解應用,掌握基礎是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.“一碳化學”的重要反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的過程能量情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況.下列判斷正確的是( 。
A.曲線I的反應熱比曲線II高
B.曲線I的反應速率比曲線II快
C.該反應的活化能為+91 kJ•mol-1
D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH,則△H減小

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12.CsIBr2是一種堿金屬元素的多鹵化物,有關該物質的說法正確的是( 。
A.Cs顯+3價,I、Br均顯-1價B.Cs顯+1價,Br顯+1價,I顯-1價
C.CsIBr2具有較強的氧化性D.CsIBr2不能與氯水反應

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9.下列物質有三種氫的是( 。
A.2,2,3,3-四甲基丁醛B.1,2,4,5-四甲苯
C.2,5-二氯-1,4-二甲苯D.對苯二甲酸

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16.用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池,鋅棒上發(fā)生氧化反應(填“氧化”或“還原”),該電極反應式為Zn-2e-═Zn2+;石墨棒上觀察到的現(xiàn)象為有紅色物質析出.該裝置在工作過程中,電子從鋅棒經過導線(填“導線”或“溶液”)流向石墨棒.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列制取單質的反應中,化合物作還原劑的是( 。
A.用鋁和氧化鐵在高溫下反應制取鐵B.用溴和碘化鉀溶液反應制取碘
C.用碳和高溫水蒸汽反應制取氫氣D.用氫氣和灼熱的氧化銅反應制取銅

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.氫氧燃料電池已用于航于飛機.以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:
2H2+4OH--4e-=4H2O
O2+2H2O+4e-=4OH-
據(jù)此判斷,下列說法中錯誤是( 。
A.H2在負極發(fā)生氧化反應
B.燃料電池的能量轉化率可達100%
C.產物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池
D.供電時的總反應為:2H2+O2=2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.(1)事實證明,能設計成原電池的反應通常是放熱反應.下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是B.
a.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H>0
b.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H<0
c.Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H<0
(2)鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的電池.該電池反應原理如圖所示,其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中,Li+通過電解質遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2
回答下列問題:
①該電池的負極材料是Li(填Li或MnO2).
②電池正極反應式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2
(3)氯氣雖然有毒,但它卻是現(xiàn)代化學工業(yè)上不可缺少的重要化工原料之一.工業(yè)上大量使用電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))來制取氯氣.
①氯堿工業(yè)電解食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
②電解過程中溶液中的Na+向電解池的陰極移動 (填“陽”或“陰”).
③若用上述鋰錳電池和鉛蓄電池(負極板為Pb,正極板為PbO2,電解質為硫酸)分別電解飽和食鹽水制取氯氣,當獲得相同體積的氯氣時(標況下測定,不考慮氯氣溶于水),鋰錳電池和鉛蓄電池負極質量變化量之比為7:48.

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20.在冶金工業(yè)上,均不能用化學還原劑制得的金屬組是(  )
A.Na、Ca、Mg、A1B.Zn、Fe、Cu、AgC.Na、K、Zn、FeD.Mg、Al、Zn、Fe

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