12．CsIBr2是一種堿金屬元素的多鹵化物，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cs顯+3價(jià)，I、Br均顯-1價(jià)B．Cs顯+1價(jià)，Br顯+1價(jià)，I顯-1價(jià)
C．CsIBr2具有較強(qiáng)的氧化性D．CsIBr2不能與氯水反應(yīng)

分析 A．Cs在化合物中為+1價(jià)；
B．Br的非金屬性比I的強(qiáng)；
C．在化合物中I為+1價(jià)，則具有較強(qiáng)的氧化性；
D．CsIBr2與氯水反應(yīng)生成溴單質(zhì)．

解答 解：A．Cs在化合物中為+1價(jià)，I為+1價(jià)，Br為-1價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B．Br的非金屬性比I的強(qiáng)，則Br為-1價(jià)，I為+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．在化合物中I為+1價(jià)，具有較強(qiáng)的氧化性，故C正確；
D．在CsIBr2中Br為-1價(jià)，則能與氯水反應(yīng)生成溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以堿金屬的多鹵化物為載體考查化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)，明確化合物中元素的化合價(jià)及物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”．
（1）目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，一種La-Ni合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①Ni原子的價(jià)電子排布式是3d84s2．
②該合金儲(chǔ)氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為1.806×1024．
③很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如a．CH2=CH2  b．HC≡CH  c．．d．HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有a、c、d（填字母）．
（2）疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，廣泛用于汽車(chē)安全氣囊及化工合成等．常見(jiàn)的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3   
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
①NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）比N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）高，其主要原因是：NH3分子間存在氫鍵．
②與N2O互為等電子體的微粒CNO-和N3-等．
③依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-空間構(gòu)型呈平面三角形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列表示正確的是（　　）
A．醋酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOHB．乙炔分子的最簡(jiǎn)式：CH
C．CCl4的球棍模型：D．H2O的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．

（1）寫(xiě)出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）分液漏斗使用前需檢漏，方法是向分液漏斗中加入少量蒸餾水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，檢查玻璃塞是否漏水．
（3）有同學(xué)對(duì)C裝置能否除盡還原性氣體有疑義，要確認(rèn)其是否除盡，你認(rèn)為對(duì)上述裝置應(yīng)做如何改進(jìn)？在C、D裝置之間連接另一個(gè)品紅溶液，用于檢驗(yàn)二氧化硫氣體是否除盡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成．2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳（氣體已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g水．則這兩種氣體可能是（　�。�
A．CH4和C3H8B．CH4和C3H4C．C2H6和C3H4D．C2H4和C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)在變化過(guò)程中，只需克服分子間作用力的是（　�。�
A．食鹽溶解B．冰融化C．氯化銨受熱分解D．氧化鋁電解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：
（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：蒸餾法、反滲透法．
（2）步驟Ⅰ中已獲得 Br2，步驟Ⅱ中又將 Br2還原為 Br-，其目的是富集溴元素．
（3）步驟Ⅱ用 SO2 水溶液吸收 Br2，吸收率可達(dá) 95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
（4）若采用萃取-分液的方法從溴水中提取溴，主要操作步驟如圖：
甲、乙、丙 3 步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．
（5）如果將上流程Ⅱ中吹出的溴用純堿溶液吸收，離子反應(yīng)如下，請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕?nbsp;學(xué)計(jì)量數(shù)：
3CO32-+3Br2═3CO2↑+5Br-+1BrO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱(chēng)．下列有關(guān)${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
B．分別由${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱(chēng)為同分異構(gòu)體
C．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti互為同素異形體
D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子的核外電子排布相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子晶體中都存在共價(jià)鍵
B．F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)
C．氯元素含氧酸酸性 HClO＞HClO2
D．只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高

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