把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(Na+)為：（    ）

       A．                                     B．

       C．                                     D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及圖1所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．然后再將NaHCO3制成Na2CO3．
（1）裝置乙的作用是
吸收HCl
吸收HCl
．為防止污染空氣，尾氣中含有的
NH3
NH3
需要進(jìn)行吸收處理．
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有
過濾
過濾
、洗滌、灼燒．
（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對(duì)一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進(jìn)行了研究．取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示．則曲線c 對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是
HCO3-
HCO3-
（填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是
1：2
1：2
．
（4）若取10.5g NaHCO3固體，加熱了t1min后，剩余固體的質(zhì)量為7.4g．如果把此剩余固體全部加入到200mL 1mol/L的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
0.375mol/L
0.375mol/L
（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列盛放或保存物質(zhì)的方法，錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?金華模擬）如圖甲是舊教材中驗(yàn)證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙是新教材對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置，丙是某校師生對(duì)乙作進(jìn)一步改進(jìn)并對(duì)所產(chǎn)生的氣體的性質(zhì)進(jìn)行探究的裝置．

（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
．
（2）與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是
無氮的氧化物逸出，可避免環(huán)境污染
無氮的氧化物逸出，可避免環(huán)境污染
，丙裝置除具有乙裝置優(yōu)點(diǎn)外還具有的優(yōu)點(diǎn)是
可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止
可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止
．
（3）欲使NO2氣體充滿試管②，應(yīng)先
關(guān)閉彈簧夾c
關(guān)閉彈簧夾c
，再打開彈簧夾a和b，當(dāng)氣體充滿②后，將銅絲提起與溶液脫離，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把試管②置于沸水中，則下列各項(xiàng)不變的是
CE
CE
．
A．顏色      B．平均摩爾質(zhì)量       C．質(zhì)量    D．壓強(qiáng)E．密度
（4）為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入試管②的操作是
關(guān)閉彈簧夾a和b，打開彈簧夾c，用手捂熱試管②一段時(shí)間后松開
關(guān)閉彈簧夾a和b，打開彈簧夾c，用手捂熱試管②一段時(shí)間后松開
．
（5）試管②中的NO2和水充分反應(yīng)后，所得溶液物質(zhì)的量濃度最大值是
0.045mol?L-1
0.045mol?L-1
mol/L．（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算且不考慮實(shí)驗(yàn)過程中NO2的損失）

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