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對下列事實的解釋錯誤的是(      )
A．氨溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水
B．常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
C．濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸具有不穩(wěn)定性
D．向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性
B

試題分析：A、氨氣極易溶于水，可做氨溶于水的噴泉實驗，正確；B、常溫下，銅與濃硫酸不反應，但鈍化是指反應產生的氧化膜阻止了反應的進行，錯誤；C、濃硝酸久置會分解產生二氧化氮氣體溶于硝酸中使硝酸顯黃色，正確；D、向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，是膽礬失去結晶水后變?yōu)榘咨腆w，說明濃H2SO4具有吸水性，正確，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應的現(xiàn)象均是溶液褪色，問其中能體現(xiàn)二氧化硫有漂白性的是（  ）
A．將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色
B．將SO2氣體通入氯水中，溶液褪色
C．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
D．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有四個無標簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl2溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標為A、B、C、D，取少量試劑分別進行實驗得到如表格所示關系(其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進行焰色反應為黃色)。
 
A
B
C
D
A
 
白色沉淀X
 
白色沉淀Y
B
白色沉淀X
 
 
無色氣體
 
(1)寫出試劑名稱：A       ，B       。
(2)寫出生成X的離子方程式：       。
(3)有人認為M是Na2CO3，此結論是否正確       (填“正確”或“不正確”)，如認為正確，請說明推斷的依據(jù)                 ，如不正確，請說明理由               。
(4)若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應的離子方程式為                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探究銅與濃硫酸的反應，甲、乙兩同學分別設計了圖1、圖2所示裝置，將足量銅和10 mL 18 mol·L-1濃硫酸共熱，直到無氣體生成為止(假定反應前后試管中溶液的體積不變)。
     
圖1                              圖2
（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：①           ；②            。
（2）①甲根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。甲認為硫酸剩余的理論依據(jù)是    。
②下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有硫酸剩余的是_______。（選填編號）
A．過量鐵粉B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸氫鈉溶液
（3）乙在拆除圖2裝置前，不打開膠塞，為使裝置中的殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是          。
（4）為定量測定當剩余硫酸濃度不大于何值時，銅與硫酸就不能反應，甲、乙兩位同學進行了如下設計：
①甲方案：將產生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有     的干燥管，反應結束后再次稱量，干燥管質量增加m g。其余酸濃度為       mol·L－1。
②乙方案：分離出反應后的溶液并加蒸餾水稀釋至1 000 mL，取20.00 mL于錐形瓶中，滴入2～3滴      ，（選填“酚酞”、“甲基橙”）用0.1000mol·L－1標準NaOH溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5)，用去NaOH溶液V mL。其余酸濃度為      mol·L－1。
③甲、乙兩方案比較，你認為誤差較大的是      ，理由是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是（     ）
A．和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性
B．分別露置在空氣中，容器內溶質的物質的量濃度都降低
C．都可以儲存于鋁制槽罐中
D．都是常用的干燥劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將反應4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的產物氣體通入BaCl2溶液，下列判斷正確的是
A．無沉淀生成
B．肯定沒有BaSO3生成
C．得到的沉淀是純凈物
D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質間能直接轉化的元素是(　　)
A．氯B．硫C．鋁D．鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學探究小組欲對SO2的化學性質進行如下探究,請你幫助他完成實驗報告。
物質
類別
化學性
質預測
實驗驗證
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實質(用離子
方程式表示)
二氧
化硫
酸性
氧化物
與水
反應
將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中,并測定試管中溶液的pH
①     
SO2+H2O
H2SO3
與堿
反應
②                           
出現(xiàn)白
色沉淀
③           
 
(2)該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價,預測并通過實驗探究SO2的其他性質。探究過程中選用的實驗藥品有:濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實驗裝置圖如圖所示,請回答下列問題。

①請你完成下列表格。
裝置
藥品
作用
A
 
驗證二氧化硫的還原性
B
 
 
C
品紅溶液
 
 
②A中發(fā)生反應的離子方程式為                            。
③實驗時C中的實驗現(xiàn)象是                               。
④D裝置的作用是       。E是尾氣處理裝置,有人認為E裝置中可以加入足量的Ba(NO3)2溶液,你認為是否合理,請結合離子方程式加以說明:                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。
（1）SO2可用于工業(yè)制Br2過程中吸收潮濕空氣中的Br2，反應的離子方程式是    　。
（2）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：       。
（3）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0 mol?L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應更換吸收劑。
①此時溶液中c(SO32-)的濃度是0.2 mol?L-1，則溶液中c(HSO3-)是_________mol?L-1，由此說明NaHSO3溶液顯       性，用化學平衡原理解釋：         。
②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉化為兩種物質，反應的化學方程式是      。

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