（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2．若E1＞E2，則該反應(yīng)為    熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能    ．
（2）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是    ，負(fù)極的電極反應(yīng)是    ，原電池反應(yīng)是    ．
【答案】分析：（1）化學(xué)上把有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；把吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)；
（2）根據(jù)原電池中正負(fù)極上得失電子寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
解答：解：（1）若反應(yīng)物的總能量為E1大于生成物的總能量為E2，則為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，
故答案為：放熱；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
（2）正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；負(fù)極上鋅失電子變成離子進(jìn)入溶液，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；所以電池反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑．
故答案為：2H++2e-=H2↑；Zn-2e-=Zn2+；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)中的能量變化的原因，原電池的工作原理，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2．若E1＞E2，則該反應(yīng)為
放
放
熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
．
（2）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是
2H++2e-=H2↑；
2H++2e-=H2↑；
，負(fù)極的電極反應(yīng)是
Zn-2e-=Zn2+；
Zn-2e-=Zn2+；
，原電池反應(yīng)是
Zn+2H+-=Zn2++H2↑
Zn+2H+-=Zn2++H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年湖南省株洲市南方中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1>E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_____熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是___________________________________。
（2）中和反應(yīng)都是______熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年湖南省株洲市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2。若E1>E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_____熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是___________________________________。

（2）中和反應(yīng)都是______熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是_______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2．若E1＞E2，則該反應(yīng)為_(kāi)_____熱反應(yīng)，該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化是 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能______．
（2）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應(yīng)是______，負(fù)極的電極反應(yīng)是______，原電池反應(yīng)是______．

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