Question

（1）某化學反應，設反應物總能量為E₁，生成物總能量為E₂．若E₁＞E₂，則該反應為

放

熱反應，該反應的能量轉化是 化學能轉化為熱能

化學能轉化為熱能

．
（2）用鋅片、銅片和稀鹽酸組成的原電池，正極的電極反應是

2H⁺+2e^-=H₂↑；

，負極的電極反應是

Zn-2e^-=Zn²⁺；

，原電池反應是

Zn+2H^+-=Zn²⁺+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）化學上把有熱量放出的反應叫做放熱反應；把吸收熱量的反應叫做吸熱反應；
（2）根據原電池中正負極上得失電子寫出電極反應式．

解答：解：（1）若反應物的總能量為E₁大于生成物的總能量為E₂，則為放熱反應，該反應是放熱反應，化學能轉化為熱能，
故答案為：放熱；化學能轉化為熱能；
（2）正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；負極上鋅失電子變成離子進入溶液，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺；所以電池反應式為Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

點評：本題考查了反應中的能量變化的原因，原電池的工作原理，難度不大．