實(shí)驗(yàn)室中制取的下列氣體中，可以用排空氣法收集的是                      （    ）

A．N2                B．SO2               C．CO            D．NO

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

看圖回答下列問題（部分儀器已被虛線遮擋，且虛線部分儀器可以根據(jù)需要添加）
（1）如果在虛線部分增加收集裝置，上圖中裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，請(qǐng)回答以下問題：
①可以用
瓶口向下排空氣集氣法
瓶口向下排空氣集氣法
方法收集氨氣，如果用燒瓶收集氨氣，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹鋈绾螜z驗(yàn)氨氣己收集滿
用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口，試紙變藍(lán)，說明氣體已收集滿
用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口，試紙變藍(lán)，說明氣體已收集滿
；
②利用①中收集的氨氣可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，是因?yàn)榘睔饩哂?!--BA-->
極易溶于水
極易溶于水
的物理性質(zhì)；
③寫出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
2NH3↑+CaCI2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
 △ 
.
 
2NH3↑+CaCI2+2H2O
；
（2）上圖裝置還可以用于完成某些固體物質(zhì)受熱分解的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
①Na2CO3和NaHCO3這兩種物質(zhì)中有一種可以用上圖裝置進(jìn)行受熱分解的實(shí)驗(yàn)．該物質(zhì)受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2NaHCO3
 △ 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
 △ 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
；
②請(qǐng)?zhí)岢鲆稽c(diǎn)有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中安全問題的建議：
試管口向下傾斜
試管口向下傾斜
；
③如果將12.6g的該物質(zhì)加熱分解，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為9.5g，則已經(jīng)分解的該物質(zhì)的質(zhì)量為
8.4g．
8.4g．
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣．現(xiàn)有下列儀器和藥品可使用：

（1）
A
A
接
I
I
，
D
D
接
C
C
，
H
H
接
E
E
，
B
B
接
F
F
．
（2）氣體尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)方程式為
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

（3）在裝置中，①飽和食鹽水的作用是
除去HCl雜質(zhì)氣體
除去HCl雜質(zhì)氣體
．
②濃硫酸的作用是
除去水蒸氣（干燥氯氣）
除去水蒸氣（干燥氯氣）
．
③氫氧化鈉溶液的作用是
吸收多余的氯氣
吸收多余的氯氣
．
（4）用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙伸到集氣瓶口可檢驗(yàn)氯氣是否收集滿，反應(yīng)的離子方程式是
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?濟(jì)南一模）某課外活動(dòng)小組將圖1所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3（所通氣體過量并充分反應(yīng)）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）各裝置的正確連接順序?yàn)椋ㄌ顚懷b置代號(hào)）A→
E
E
→
C
C
→
B
B
→D．
（3）裝置C的作用是
干燥Cl2防止FeCl3的水解
干燥Cl2防止FeCl3的水解
，寫出裝置D中反應(yīng)的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為
棕（紅）色的煙
棕（紅）色的煙
；可以檢驗(yàn)生成物中含有Fe3+的試劑是
硫氰酸鉀
硫氰酸鉀
（填寫試劑名稱）．
（5）該小組欲用右圖所示裝置收集尾氣，并測(cè)量多余氣體的體積．
①若右圖所示量氣裝置由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是
堿式
堿式
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
②為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性，圖2裝置中的液體可用
飽和NaCl溶液
飽和NaCl溶液
，收集完氣體后，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是
上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平
上下移動(dòng)滴定管，使左右兩邊液面相平
．
③如果開始讀數(shù)時(shí)操作正確，最后讀數(shù)時(shí)俯視右邊滴定管液面，會(huì)導(dǎo)致所測(cè)氣體的體積
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?紅橋區(qū)二模）某研究性學(xué)習(xí)小組用不純的氧化鋁（雜質(zhì)為Fe2O3）為原料，設(shè)計(jì)了冶煉鋁的以下工藝流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物沒有標(biāo)出）：

（1）試劑X的化學(xué)式為
NaOH
NaOH
，反應(yīng)I的離子方程式是
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
實(shí)驗(yàn)室配制480mL 1mol?L-1 X的溶液必須用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、試劑瓶、膠頭滴管外，還有
500mL容量瓶
500mL容量瓶
．常用來可以標(biāo)定所配X的溶液濃度是否準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)名稱是
中和滴定
中和滴定
．
（2）按照方案設(shè)計(jì)，試劑Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，以生成沉淀b[Fe（OH）3]．從實(shí)際工業(yè)的角度，你認(rèn)為方案
方案一
方案一
更合理，理由是
步驟少，操作簡(jiǎn)單
步驟少，操作簡(jiǎn)單

（3）已知N為氨氣，實(shí)驗(yàn)室中還可以用下圖裝置制取氨氣并進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)．

①儀器A的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
，裝置中A口部和B口部之間聯(lián)通導(dǎo)氣管的作用是
平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，防止分液漏斗堵塞
平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，防止分液漏斗堵塞

②若用此裝置制備N氣，若A中盛有濃氨水，則B裝置中的固體試劑不可以選用下列的
C
C
（填字母序號(hào)）．
A．生石灰    B．燒堿    C．膽礬    D．堿石灰
（4）若D中事先滴入少量酚酞，則C中液體呈
紅
紅
色，用離子方程式解釋原因
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常常用來制備氣體．

（1）某小組同學(xué)欲用4mol/L的鹽酸配制230mL 0.4mol/L 鹽酸溶液，需取用4mol/L鹽酸
25
25
mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、燒杯、膠頭滴管．
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是
BC
BC

A．容量瓶洗滌后未干燥
B．移液時(shí)，有少量溶液濺出
C．定容時(shí)，加水不慎超過刻度線，又倒出一些
D．定容時(shí)，俯視刻度線
E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出
（Ⅱ）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分為MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣．已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)．（ 3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O ）圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）制取氯氣時(shí)，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸．裝置A中反應(yīng)的離子方程式
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，B的試管中有大量晶體析出．圖中符合該晶體溶解度曲線的是
M
M
（填編號(hào)字母）；從B的試管中分離出該晶體的方法是
過濾
過濾
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）．該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，可能的一種原因是Cl2中含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)成分
HCl
HCl
（除水蒸氣外，填化學(xué)式），如何改進(jìn)
AB間增加一個(gè)盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
AB間增加一個(gè)盛有飽和氯化鈉溶液吸收氯化氫的洗氣裝置
；
（3）實(shí)驗(yàn)中可觀察到D的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化，請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA-->
紅
紅
色		    氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色
 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
（4）請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框中畫出缺少的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明試劑．

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