【題目】大氣污染物SO2、NO2導(dǎo)致的主要環(huán)境問題對應(yīng)為( )
A.酸雨和光化學(xué)煙霧B.溫室效應(yīng)和赤潮
C.水華和臭氧層空洞D.酸雨和白色污染
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.碳元素廣泛存在于自然界中,對人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)碳元素原子核外有_____個未成對電子,最外層有_____種能量不同的電子。CH4 分子的空間構(gòu)型為_____,是_____分子。(填“極性”或“非極性”)
(2)碳和硅是同主族元素,下列能說明二者非金屬性相對強弱的是_____(填編號)
a.CH4的穩(wěn)定性比SiH4強 b.SiH4的沸點比CH4高
c.碳酸是強酸,硅酸是弱酸 d.碳原子半徑比硅原子小
II.氮化硅(Si3N4)是一種重要的陶瓷材料,可用石英與焦炭在800℃氮氣氣氛下合成:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K_____。已知平衡常數(shù):K(800℃)>K(850℃),則正反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)
(2)任寫兩種能提高二氧化硅轉(zhuǎn)化率的措施_____、_____。
(3)一定溫度下,在2 L密閉容器內(nèi),充入一定量的反應(yīng)物,5分鐘時達到平衡,測得容器內(nèi)氣體增加了0.4mol,用CO表示該反應(yīng)時間內(nèi)的反應(yīng)速率為_____。
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【題目】下列各組元素關(guān)于金屬性或非金屬性的強弱比較錯誤的一組是( )
A.金屬性:K>NaB.金屬性:B>Al
C.非金屬性:Cl>PD.非金屬性,F>O
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是
A. C6H12O6 (s) + 6O2 (g) = 6CO2 (g) + 6H2O (l);△H1
B. H2(g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) ;△H2
C. CH4 (g) + 3/2O2 (g) = 2H2O (l) + CO (g);△H3
D. 2CO (g) + O2 (g) = 2CO2 (g);△H4
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【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 離子半徑的大小順序:d<e<f
B. 與x形成簡單化合物的沸點:y>z>d
C. 除去實驗后試管中殘留的g單質(zhì),可用熱的氫氧化鈉溶液
D. g、h的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:h>g
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【題目】常溫下,pH=l 的某溶液 A 中除H+外,還含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4種,且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1,F(xiàn)取該溶液進行有關(guān)實驗,實驗結(jié)果如下圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. 該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
B. 實物消耗Cu14.4g,則生成氣體丁的體積為3.36L
C. 該溶液一定沒有Fe3+,但是無法確定是否含有I-
D. 沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是—種極強的氧化劑,常應(yīng)用于飲用水處理,其工業(yè)制備方法如圖所示:
(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是__________價。
(2)反應(yīng)I的目的是________________________________。
(3)反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。
(4)洗滌粗品時選用乙醇而不用水的理由是________________________________。
(5)己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH,請你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。
(6)為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準,自來水廠常使用高鐵酸鉀(K2FeO4)進行消毒、凈化以及改善水質(zhì),其消毒原理是______________________。
(7)可用亞鉻酸鹽滴定法測定高鐵酸鉀含量,滴定時有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:
①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-
②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O
③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中,加入稍過量的NaCrO2,充分反應(yīng)后過濾,濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化,用0.1000mol·L-1的FeSO4標(biāo)準溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分數(shù)為______________。
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【題目】如圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖.下列說法中錯誤的是
A. 所配制的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0 molL﹣1
B. 操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C. 操作4如果仰視,結(jié)果配得溶液濃度偏低
D. 操作5中,定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊
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【題目】下列因果關(guān)系不正確的是( )
選項 | 原因 | 結(jié)果 |
A | 植樹造林 | 溫室效應(yīng) |
B | 二氧化硫和二氧化氮大量排放 | 酸雨 |
C | 汽車尾氣的排放 | 光化學(xué)煙霧 |
D | 含氮、磷等元素的生活廢水的大量排放 | 赤潮 |
A.AB.BC.CD.D
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