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【題目】部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價隨原子序數(shù)的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A. 離子半徑的大小順序：d<e<f

B. 與x形成簡單化合物的沸點：y>z>d

C. 除去實驗后試管中殘留的g單質，可用熱的氫氧化鈉溶液

D. g、h的氧化物對應的水化物的酸性：h>g

【答案】C

【解析】根據(jù)題意可推出x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。A.O2-、Na＋和Al3＋只有兩個電子層，核外電子結構相同，核電荷數(shù)越大的離子半徑越小，離子半徑大小順序為O2->Na＋>Al3＋，A錯誤；B. CH4、NH3、H2O中，CH4、NH3常溫下為氣體，H2O在常溫下呈液態(tài)，沸點最高，B錯誤；C. 硫能夠與熱的強堿溶液反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉等可溶性物質而除去，C正確；D. g、h的氧化物對應的水化物含氧酸有多種，不是最高價含氧酸，無法比較酸性強弱，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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【題目】當光束通過下列分散系時，能形成一條光亮的通路的是（ ）

A.食鹽水B.酒精C.泥漿D. Fe(OH)3膠體

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【題目】下圖是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質與水反應情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識，按要求填空：

水溶液呈酸性 水溶液呈堿性 水作氧化劑 水既不作氧化劑也不作還原劑

（1）根據(jù)物質與水反應的情況，分成A、B組的分類依據(jù)是______________________________；

（2）A組中的CaO經常用作食品包裝袋中的干燥劑，CaO所屬的物質類別為____（填序號）；

①金屬氧化物 ②酸性氧化物 ③堿性氧化物 ④兩性氧化物

（3）D組中的氣體水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因：________________________________________________________________________________；

（4）F組中與水反應氧化劑與還原劑的之比是1：1的物質是______________（填化學式）；

（5）SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一種較為有效的方法是在高空噴灑一種粉末狀物質X，脫硫效果可達85%，其反應的化學方程式為：2X+2SO2+O2===2CaSO4+2CO2，由此可知X的化學式是_________；

（6）Cl2、Na2O2、SO2都能使品紅褪色，其中漂白原理與其它兩種物質不同的是_______________；將等物質的量的SO2、Cl2同時通入品紅溶液中，實驗現(xiàn)象是_________________________，產生該現(xiàn)象的原因是____________________________________（用化學方程式表示）。

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【題目】在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性及其強弱比較與周期序數(shù)（n）和主族序數(shù)（A）有如下經驗公式：K= （K為A與n的比值）．下列推理正確的是（ ）
A.當A一定時，K值越小，則元素的非金屬性越強
B.當K=0，則該元素系同一周期中最活潑的金屬元素
C.當n一定時，隨著K值增大，則元素的非金屬性逐漸增強
D.當K=l時，則該元素系過渡元素

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【題目】N4分子結構為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是

A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化學鍵放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全轉化為N4(g)，體系的能量增加362kJ

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【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉，查閱下列資料，試根據(jù)信息回答下列問題。

藥品

NaNO2(亞硝酸鈉)

性質

1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+；

2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。

（1）已知NaNO2能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目。________________

該反應中氧化劑是_____；若有0.75mol電子轉移，則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。

（2）誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。

A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性

C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑

（3）下列方法中，可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______ (填序號)。

A. 焰色反應 B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液

（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式:_______________。

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【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號）。

（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。

（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。

（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。

（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）

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【題目】血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
（1）C、N、O三種元素中電負性最小的是 ． （填元素符號），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式（簡寫） ．
（2）如圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分﹣﹣血紅素的結構式．血紅素中N原子的雜化方式有 ， 在如圖2的方框內用“→”標出Fe2+的配位鍵．

（3）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO （填“＜”或“＞”）．
（4）根據(jù)等電子原理，寫出CN﹣的電子式 ， 1mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為 ．
（5）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ， δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 ．

（6）現(xiàn)有兩種組成皆為TiCl3.6H2O的晶體，其中 Ti3+的配位數(shù)均為6，但一種為紫色，
另一種為綠色．為測定這兩種晶體的化學式，進行實驗：
①兩種配合物晶體各取1mol配成待測溶液；
②分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
③沉淀完全后分別過濾、洗滌、干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應得到的白色沉淀為3mol，綠色晶體的水溶液反應得到的白色沉淀為2mol．則綠色晶體的化學式為 ．

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【題目】某興趣小組同學在實驗室用加熱l﹣丁醇、濃H2SO4和溴化鈉混合物的方法來制備1﹣溴丁烷，設計了如下圖所示的實驗裝置（其中的夾持儀器沒有畫出）．

請回答下列問題：
（1）A裝置中，在燒杯里的液面倒扣一個漏斗，其目的是 ． 兩個裝置中都用到了冷凝管，A裝置中冷水從（填字母代號）進入，B裝置中冷水從（填字母代號）進入．
（2）制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，其目的是 ． （填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成 c．水是反應的催化劑
（3）有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產物中是否含有“﹣CH2CH2CH2CH3”，來確定副產物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．請評價該同學設計的鑒定方案是否合理？為什么？答： ．
（4）為了進一步提純1﹣溴丁烷，該小組同學查得相關有機物的有關數(shù)據(jù)如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

1﹣丁醇

﹣89.5

117.3

1﹣溴丁烷

﹣112.4

101.6

丁醚

﹣95.3

142.4

1﹣丁烯

﹣185.3

﹣6.5

則用B裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至收集所得餾分．

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