【題目】《化學(xué)與生活》

（1）合理膳食，保持營(yíng)養(yǎng)均衡，是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證。

①蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為（ ）。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

②現(xiàn)有下列五種物質(zhì) A食鹽 B食醋 C蘋果汁 D葡萄糖 E青霉素，請(qǐng)按下列要求填空(填序號(hào))。

富含維生素C的是 ；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是 ；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是 ；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是 ；食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的 。

（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。

①居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是（ ）。

A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛

②一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度 (填大、小)。

③常用來作半導(dǎo)體的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；用作食品保鮮膜的的高分子材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

【答案】（1） ① B ② C ；D ； E ；B ；A

（2） ① C ② 大 ③ Si

【解析】

試題分析：（1）①蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它在人體內(nèi)最終分解為氨基酸，答案選B。

②富含維生素C的是蘋果汁，答案選C；可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是葡萄糖，答案選D；應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是青霉素，答案選E；即可作為調(diào)味劑，又可作為防腐劑的是食醋，答案選B；食用過多會(huì)引起血壓升高、腎臟受損的食鹽，答案選A。

（2）①居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是甲醛，答案選C。

②一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度大。

③常用來作半導(dǎo)體的物質(zhì)是Si；用作食品保鮮膜的的高分子材料是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
B.固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
C.SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
D.氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2 ．
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）

A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

B. 0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等

C. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為NA

D. 1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是 ( )

A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液Ba2＋＋SO＝BaSO4↓

B．鈉與水的反應(yīng)Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O

D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米等于10-6m ） 的顆粒物，對(duì)空氣質(zhì)量和能見度有重要影響。若將直徑為2.5微米顆粒物分散到水中，形成的分散系屬于（ ）

A. 溶液 B. 膠體 C. 濁液 D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I. 為比較Cl2、Fe3+、SO2的氧化性，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其過程如下：

①.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

②.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

③.當(dāng)B中的溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

④.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

⑤.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。

⑥.更新試管D，重復(fù)過程④，檢驗(yàn)B溶液中的離子。

（1）棉花中浸潤(rùn)的溶液為__________。

（2）當(dāng)A中足量固體加入36.5%密度為1.2g/mL鹽酸100mL時(shí)，其反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。

（3）過程⑥中檢驗(yàn)B溶液中是否含有硫酸根離子的操作是___________。

（4）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性的是____同學(xué)，其氧化性順序?yàn)?/span>____________。

過程④ B溶液中含有的離子

過程⑥ B溶液 中含有的離子

甲

有Fe3+無Fe2+

有SO42－

乙

既有Fe3+又有Fe2+

有SO42－

丙

有Fe3+無Fe2+

有Fe2+

II. NaNO2是重要的防腐劑，+3價(jià)的氮易發(fā)生氧化反應(yīng)且在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定。其5mol/L水溶液pH為9。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下圖所示裝置制備亞硝酸鈉。其操作是①關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；②一段時(shí)間后停止加熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B中觀察的主要現(xiàn)象是__________，D裝置的作用是____________。

（2）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作是_______，相應(yīng)反應(yīng)方程式為___________。

（3）經(jīng)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物亞硝酸鈉含量較少。a. 甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有其他雜質(zhì)。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑是_______（寫名稱）。b. 乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外，還會(huì)有氧氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純，所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作，該操作是___。

（4）由題給條件計(jì)算HNO2的Ka數(shù)值為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A．溫度：T1>T2>T3

B．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：____________。

（2）氫氣可用于制備H2O2。已知：

H2(g)+A(l)=B(l) ΔH1

O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) ΔH2

其中A、B為有機(jī)物，兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）在恒溫恒容的密閉容器中，某儲(chǔ)氫反應(yīng)：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s) ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是________。

a．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

b．吸收y mol H2只需1 mol MHx

c．若降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

d．若向容器內(nèi)通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)

（4）利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_______。

（5）化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時(shí)獲得氫氣：Fe+2H2O+2OHFeO42+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。

①電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在_______(填“陰極室”或“陽極室”)。

②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，其原因是_______。

③c( Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn)，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。

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