【題目】下列各物質屬于電解質的是（ ）
①NaOH②BaSO4③Cu④蔗糖⑤CO2 ．
A.①②
B.①②⑤
C.③④
D.①③⑤

【答案】A
【解析】解：①NaOH水溶液中導電屬于電解質，
②BaSO4熔融狀態(tài)導電屬于電解質，
③Cu是單質，既不是電解質也不是非電解質，
④蔗糖水溶液中和熔融狀態(tài)都不導電，屬于非電解質，
⑤CO2不能電離出離子屬于非電解質，
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)、生產(chǎn)、生活中具有非常重要的作用。下圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3、MgO雜質；回答下列問題：

I、(1)鋁土礦加入鹽酸過濾后所得濾渣A的主要成分為____________。

(2)在工藝流程中，加入足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應共有_________個，其中發(fā)生沉淀溶解的離子反應方程式為____________。

(3)邋入過量的二氧化碳時，生成沉淀的離子方程式為____________。

(4)電解氧化鋁，每生成1molA1時，生成____g氧氣。

Ⅱ、測鋁土礦組分的質量分數(shù)。

(1)若鋁土礦樣品質量為m，對濾渣A洗滌、干燥后稱重為m1；對濾渣B洗滌、干燥、灼燒后稱重為m2，該方案能測得質量分數(shù)的成份且相應的質量分數(shù)是____________；

(2)洗滌濾渣A后的洗滌液是否需加入到第一次過濾后的濾液中_____（“是”或“否”）；檢測濾渣A是否洗滌干凈的方法是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B. 聚乙烯可發(fā)生加成反應

C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別

D. 蛋白質屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是

A. 用金屬鈉可以區(qū)分乙醇和乙醚

B. 用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯

C. 用水可區(qū)分苯和溴苯

D. 用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）

A. a～b點導電能力增強說明HR為弱酸

B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同

C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解

D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中需要0.2molL﹣1的CuSO4溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取膽礬晶體（CuSO45H2O式量為250）的質量分別是（ ）
A.1000mL 50.0g
B.950mL 47.5g
C.950mL 30.4g
D.1000mL 32.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】消除氮氧化物污染對優(yōu)化空氣質境至關重要。

（1）用CH4催化還原氮氧化物消除氮氧化物的污染發(fā)生的反應如下：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4將NO2還原為N2，則整個過程中放出的熱量為________kJ。（假設水全部以氣態(tài)形式存在）

（2）用活性炭可處理大氣污染物NO。在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F。當沮度分別在T1和T2時．測得反應達到平衡時各物質物質的量如下表；

①請結合上表數(shù)據(jù)．寫出NO與活性炭反應的化學方程式_______________。

②T1℃ 時，上述反應的平衡常數(shù)的值為________。如果已知T2＞T1，則該反應正反應的△H___（填“>”“<”或“=”）0

③ 在T1溫度下反應達到平衡后，下列措施不能增大NO轉化率的是_______。

a．降低溫度 b．增大壓強 c.增大c(NO) d．移去部分F

（3）汽車尾氣處理中的反應有2NO+2CO2CO2+N2。某溫度時，在1L密閉容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s時反應達到平衡，測得NO的濃度為0.02mol/L，則反應開始至平衡時，NO的平均反應速率v(NO)=________。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反應向正反應方向進行，a的取值范圍為_____________。

（4）某課題組利用下圖所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程。物質Y的名稱為_______，該電池的正極反應式應為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《化學與生活》

（1）合理膳食，保持營養(yǎng)均衡，是青少年學生健康成長的重要保證。

①蛋白質是人體必需的營養(yǎng)物質，它在人體內最終分解為（ ）。

A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸

②現(xiàn)有下列五種物質 A食鹽 B食醋 C蘋果汁 D葡萄糖 E青霉素，請按下列要求填空(填序號)。

富含維生素C的是 ；可直接進入血液，補充能量的是 ；應用最廣泛的抗生素之一的是 ；即可作為調味劑，又可作為防腐劑的是 ；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的 。

（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善我們的生活。

①居室裝修所使的人造板材會釋放出一種揮發(fā)性物質，長期接觸會引起過敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質是（ ）。

A．酒精 B．蔗糖 C．甲醛

②一般情況下，合金比組成它的成分金屬硬度 (填大、小)。

③常用來作半導體的物質是 （填化學式）；用作食品保鮮膜的的高分子材料的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程發(fā)生化學變化的是（ ）
A.香水揮發(fā)
B.海水曬鹽
C.冷、濃硝酸使鐵片鈍化
D.干冰升華

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