現(xiàn)有0.1 mol/LNaHA溶液pH=1：

（1）此溶液和等濃度等體積氨水混合反應(yīng)的離子方程式為：                           

混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                      

（2）25℃時(shí)此溶液和某濃度氨水pH之和為14,二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?u>                                                                     

(3)氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：

①做此實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：                             

②下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是             

A.滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確滴定后俯視讀數(shù)  

B.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡   

C.滴定前錐形瓶未干燥

D.不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外       

E.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管

（1）H+ + NH3.H2O= NH4+ + H2O（2分）

c(Na+)= c(A2-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) （2分）               

（2）c(NH4+)>c(Na+)= c(A2-)> c(OH-)> c(H+)（2分）

（3）①   溶液由無(wú)色變成紫色，且半分鐘不褪色 （2分）   ②BDE（2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有0.1 mol·L-1的AlCl3溶液和0.1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。?

（1）在試管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐漸滴入上述的NaOH溶液。?

①加入10 mL NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是__________________，加入30 mL NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是___________________，加入35 mL NaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是____________。?

②生成沉淀質(zhì)量最多時(shí)，需NaOH溶液_________mL。?

（2）向盛有10 mL NaOH溶液的試管中滴入AlCl3溶液，同時(shí)不停搖動(dòng)試管，出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________________，至加入多少毫升AlCl3溶液時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀？_______________，至加入多少毫升AlCl3溶液時(shí)沉淀量最多？____________。?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)現(xiàn)有0.1 mol·L-1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是___________________；純堿溶液呈堿性的原因是_________________(用離子方程式表示)。

(2)為探究純堿溶液呈堿性是由引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)—個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：___________。

(3)為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)如下方案，其中正確的是（    ）

A.甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

B.乙學(xué)生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

C.丙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

D.丁學(xué)生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

10分）（1）現(xiàn)有0.1 mol·L-1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH,正確的操作是 __________。純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表式）是__________，你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于__________之間。

（2）為探究純堿溶液呈堿性是由引起的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省莘縣實(shí)驗(yàn)高中高二12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(8分)(1)現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________ ______________________________________。
(2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案：________ ________________________________________。
(3)為證明鹽的水解是吸熱反應(yīng)，四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下方案，其中正確的是________。

A．甲學(xué)生：在醋酸鈉溶液中滴入2滴酚酞，加熱后紅色加深，說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
B．乙學(xué)生：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
C．丙學(xué)生：將硝酸銨晶體溶于水，水溫下降，說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)
D．丁學(xué)生：在氨水中加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說(shuō)明鹽類水解是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年魯科版高中化學(xué)選修6 4釀制米酒練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

某稀NaOH溶液的濃度大約在0.07～0.08 mol·L－1之間，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有①0.1 mol·L－1、②1.0 mol·L－1、③5.0 mol·L－1的三種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，若要通過(guò)中和滴定法確定NaOH的準(zhǔn)確濃度，則應(yīng)選用的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液是(　　)

A．①                                   B．②

C．③                                   D．①②③均可

 

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