Question

按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為

 

   B池為

 

（2）鐵極為

 

極，電極反應(yīng)式為

 

石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

（3）當(dāng)C₂極產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鐵的質(zhì)量變化（增加或減少）

 

了

 

g．CuSO₄溶液的質(zhì)量變化（增加或減少）

 

 了

 

g．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）該裝置中A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)為原電池，B為電解池；
（2）Fe易失電子作負(fù)極，C作正極，B中連接銅的電極為陽極，連接鋅的電極為負(fù)極，電解池中陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，根據(jù)電極反應(yīng)式確定反應(yīng)的現(xiàn)象；
（3）根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒來計(jì)算即可．

解答： 解：（1）A能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以為原電池，B有外接電源，屬于電解池，故答案為：原電池；電解池；
（2）A中鋅電極上失電子，是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，石墨棒C₂是陰極，該極上是氫離子得電子生成氫氣的過程，會(huì)有氣泡產(chǎn)生，氫離子減小，堿性增強(qiáng)，溶液變?yōu)榧t色，故答案為：負(fù)；Fe-2e^-=Fe²⁺；有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)榧t色；
（3）C₂極上的反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑，當(dāng)產(chǎn)生2.24L即0.1mol氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是0.2mol，根據(jù)電極反應(yīng)：Fe-2e^-=Fe²⁺，鐵的質(zhì)量減少了0.1mol，即減小5.6g，根據(jù)電池反應(yīng)式Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺，故生成銅單質(zhì)是0.1mol，質(zhì)量是6.4g，即CuSO₄溶液的質(zhì)量減少了6.4g-5.6g=0.8g，
故答案為：減少；5.6；減少；0.8．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原電池、電解質(zhì)的構(gòu)成條件以及工作原理知識(shí)，注意電極反應(yīng)式的書寫是關(guān)鍵，難度中等．