Question

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應；2NH₃?N₂+3H₂，達平衡時，N₂的物質(zhì)的量分數(shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達到平衡時，容器內(nèi)N₂的物質(zhì)的量分數(shù)仍為a%的是（　�。�

• A、3mol H₂和1mol N₂
• B、2mol NH₃和1mol N₂
• C、2mol N₂和3mol H₂
• D、1mol NH₃、1mol N₂、3mol H₂

Answer 1

考點：等效平衡

專題：化學平衡專題

分析：此題考查判斷全等平衡的方法，一般是將物質(zhì)全部靠到一邊進行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應進行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效．

解答： 解：A、采用極限分析法，3molH₂和1molN₂反應生成NH₃，假如反應完全，就會生成2molNH₃，這和題目開始一樣，故A正確；
B、2molNH₃和1molN₂，這和題目開始不一樣，故B錯誤；
C、采用極限分析法，2molN₂和3molH₂反應生成NH₃，假如反應完全，就會生成2molNH₃，還有剩余的1molN₂，這和題目開始不一樣，故C錯誤；
D、采用極限分析法，1molN₂和3molH₂反應生成NH₃，假如反應完全，就會生成2molNH₃，在加上原來的molNH₃，共3molNH₃，這和題目開始不一樣，故D錯誤；
故選：A．

點評：抓住判斷全等平衡的方法，一般是將物質(zhì)全部靠到一邊進行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應進行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來相等，則等效，否則不等效．