Question

1．下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)．N₂+3H₂?2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)（　　）

• A． 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵斷裂
• B． 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂
• C． 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
• D． 1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g）是反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H-H鍵斷裂，都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂，都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D、1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成，表示的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志是：①v_（正） =v_（逆），②各組分百分含量不變；在解題時(shí)要牢牢抓住這兩個(gè)根本標(biāo)志，并明確氣體的顏色、密度、壓強(qiáng)、平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)志的關(guān)系．