Question

9．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．請回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，
（2）A₂C比A₂E沸點高的原因是H₂O分子間存在氫鍵而H₂S分子間不能形成氫鍵．
（3）在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，負極的電極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，化合物為水、過氧化氫，則A為H元素，C為O元素；A、D同主族，D原子序數(shù)大于氧元素，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為6-1=5，原子序數(shù)小于O元素，則B為N元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，核外電子總數(shù)為18，則F為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，化合物為水、過氧化氫，則A為H元素，C為O元素；A、D同主族，D原子序數(shù)大于氧元素，則D為Na元素；C與E同主族，則E為S元素；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，B的最外層電子數(shù)為6-1=5，原子序數(shù)小于氧元素，則B為N元素；D、E、F同周期，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子，核外電子總數(shù)為18，則F為Cl元素，
（1）B為N元素，其原子序數(shù)為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，
故答案為：第二周期第ⅤA族；
（2）A₂C、A₂E分別為H₂O、H₂S，H₂O分子間有氫鍵，大大增加其分子間作用力，而H₂S分子間不能形成氫鍵，則H₂O的沸點比H₂S高，
故答案為：H₂O分子間存在氫鍵而H₂S分子間不能形成氫鍵；
（3）在一定條件下，氫氣、氧氣和NaOH的水溶液可構(gòu)成電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極放電生成氫氧根，正極電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負極放電，堿性條件下生成水，負極電極反應(yīng)為：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；反應(yīng)過程中生成H₂O，使c（OH^-）降低，pH減小，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；減小．

點評 本題以元素推斷為載體，考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)影響、原電池、熱化學(xué)方程式的書寫等知識，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解原電池原理與熱化學(xué)方程式的書寫，掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．