【題目】在混有少量稀鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水至溶液呈堿性，下列圖中，能表示該反應產生的沉淀的質量W與加入氨水的體積V關系的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

【答案】C
【解析】解：混有少量稀鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入過量的氨水，氨水先與鹽酸反應生成氯化銨，再與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，沉淀不能溶解在過量氨水中，發(fā)生的反應為3NH3H2O+H+=NH4++H2O，3NH3H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓，故圖象C符合；

故選：C．

【考點精析】認真審題，首先需要了解氨的化學性質(與水反應，NH3是惟一能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業(yè)上可用如下裝置吸收轉化SO2(A、B為惰性電極)。下列說法正確的是

A. 電子流動方向為：B→b→a→A

B. a、A極上均發(fā)生氧化反應

C. 離子交換膜為陽離子交換膜

D. B極上的電極反應式為：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2 ， 其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.每消耗1 mol H2O2 ， 轉移的電子為1 mol
B.電極b采用MnO2 ， MnO2既作電極材料又有催化作用
C.該電池的正極反應為BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2O
D.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把一小塊鈉投入到滴有酚酞溶液的水中，下列有關該實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（ ）

A.鈉在水面游動B.鈉熔成閃亮的小球

C.鈉沉在水底D.溶液變?yōu)榧t色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（　�。�
A.2Ag+（aq）+Cd（s）═2Ag（s）+Cd2+（aq）
B.Co2+（aq）+Cd（s）═Co（s）+Cd2+（aq）
C.2Ag（s）+Cd2+（aq）═2Ag+（aq）+Cd（s）
D.2Ag+（aq）+Co（s）═2Ag（s）+Co2+（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76gL﹣1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的 ．下列說法正確的是（　�。�
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物
C.由X元素形成的單質可能導電
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法中，不正確的是(　　)

A. 實驗室用過氧化氫分解制氧氣，加入二氧化錳，反應速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C. 2SO2＋O22SO3反應中，增加二氧化硫的量可加快反應速率

D. 實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應制取二氧化碳，用碳酸鈣粉末比塊狀反應要快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（　�。�

①

②

③

④

濃度c/mol/L

0.1

0.1

0.1

0.1

溶液

氨水

CH3COONa溶液

醋酸

鹽酸


A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導電能力變化如圖
B.②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：2c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）
C.①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.用④滴定①，滴定曲線如圖，可用酚酞作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C3H6Cl2的鏈狀有機物有(不考慮立體異構)（　�。�

A. 5種 B. 4種 C. 3種 D. 2種

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