【題目】今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( 。
① | ② | ③ | ④ | |
濃度c/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
溶液 | 氨水 | CH3COONa溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液,溶液導(dǎo)電能力變化如圖
B.②、③兩溶液等體積混合,離子濃度:2c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
C.①、④兩溶液等體積混合,離子濃度:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣)
D.用④滴定①,滴定曲線如圖,可用酚酞作指示劑
【答案】D
【解析】解:A、一水合氨和醋酸是弱電解質(zhì),電離度很小,其反應(yīng)生成的醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì),能夠完全電離,自由移動(dòng)的離子濃度大,溶液導(dǎo)電能力強(qiáng),等體積混合后,再滴入醋酸,離子濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,故A正確;
B、據(jù)物料守恒,②、③兩溶液等體積混合,離子濃度:2c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH),故B正確;
C、①、④兩溶液等體積混合生成氯化銨溶液,氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性,所以其離子濃度c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故C正確;
D、強(qiáng)酸與弱堿進(jìn)行中和滴定時(shí)用甲基橙作指示劑,故D錯(cuò)誤;
故選D.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(5分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。
回答下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在混有少量稀鹽酸的AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的氨水至溶液呈堿性,下列圖中,能表示該反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量W與加入氨水的體積V關(guān)系的是( 。
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y均為周期表前20號(hào)元素,其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 mol XY2含有54 mol 電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是________,該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________,電子式是________________。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子,且每個(gè)原子都達(dá)到了8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該分子的電子式為____________,化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。
(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素,Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物:不加熱時(shí)生成________,其化學(xué)鍵類型為________;加熱時(shí)生成________,其化學(xué)鍵類型為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
A. 含有C、H、O三種元素 B. 大部分糖類分子中C、H、O的比例是1:2:1
C. 糖可分為單糖、二糖、多糖三類 D. 糖是生命活動(dòng)的主要能源
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O=4AlO2-+4NH4++2H2O
B. 用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制硫化氫:S2-+2H+=H2S↑
C. 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
D. 向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應(yīng)用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如下。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
I.轉(zhuǎn)化脫硫:將天然氣壓入吸收塔,30℃時(shí),在T.F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過(guò)程示意圖如下。
(1)過(guò)程i中H2S發(fā)生了 ___(選填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
(2)過(guò)程ⅱ的離子方程式是____。
(3)已知:①Fe3+在pH=l.9時(shí)開(kāi)始沉淀,pH=3.2時(shí)沉淀完全。
②30℃時(shí),在T.F菌作用下,不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。
請(qǐng)結(jié)合以上信息,判斷工業(yè)脫硫應(yīng)選擇的最佳pH范圍,并說(shuō)明原因:____。
Ⅱ.蒸氣轉(zhuǎn)化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問(wèn)題。
(4)①該過(guò)程的熱化學(xué)方程式是____。
②比較壓強(qiáng)P1和p2的大小關(guān)系:p1 __ p2(選填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ.CO變換:500℃時(shí),CO進(jìn)一步與水反應(yīng)生成CO2和H2。
Ⅳ.H2提純:將CO2和H2分離得到H2的過(guò)程示意圖如下。
(5)①吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ___。
②結(jié)合電極反應(yīng)式,簡(jiǎn)述K2CO3溶液的再生原理:____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SO2是主要大氣污染物之一,工業(yè)上可用如下裝置吸收轉(zhuǎn)化SO2(A、B為惰性電極)。下列說(shuō)法正確的是
A. 電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→b→a→A
B. a、A極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
D. B極上的電極反應(yīng)式為:SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+
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