下列性質(zhì)的比較正確的是（　�。�
A、酸性：H2SiO3＞H2CO3
B、堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、穩(wěn)定性：SiH4＞PH3
D、原子半徑：N＞C
考點：元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B、金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C、非金屬性越強，對應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D、同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大．
解答： 解：A、非金屬性C＞Si，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性為H2SiO3＜H2CO3，故A錯誤；
B、金屬性Mg＞Al，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性為Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；
C、非金屬性P＞Si，對應(yīng)氣態(tài)氫化物為PH3＞SiH4，故C錯誤；
D、同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查金屬性和非金屬性，明確物質(zhì)的酸性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，堿性與非金屬性、金屬性的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

0.2mol有機物A在氧氣中完全燃燒后，生成79.2g CO2和18g水，同時消耗O2 47.04L（標準狀況），A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：
其中K與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．
已知：
①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO．
②-ONa連在烴基上不被氧化．
請回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B：
 
；J：
 
．
（2）上述變化過程中，屬于取代反應(yīng)的是（填編號①②③…）
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）．
①G→F+C：
 
；
②D→I：
 
；
③K與過量的Na2CO3溶液反應(yīng)：
 
．
（4）同時符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有
 
種．
①含有苯環(huán)          
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

長期存放的亞硫酸鈉可能會被空氣中的氧氣氧化．某化學興趣小組通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度，設(shè)計了如下實驗：

請回答下面問題：
（1）若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長頸漏斗，則應(yīng)該怎樣檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？
 

（2）B裝置中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）稱量agNa2SO3樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀bg．則原樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（4）C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．
（5）現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，請從中選擇合適試劑
 
，設(shè)計一種不同的實驗方法測定試樣中無水亞硫酸鈉被氧化的程度
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子所有軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
形．
（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B原子的電子排布圖如圖，違背了
 
原理．
（3）F位于
 
族
 
區(qū)，其基態(tài)原子電子有
 
種運動狀態(tài)．
（4）CD3中心原子的雜化方式為
 
，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為
 
．檢驗E元素的方法是
 
．
（5）HA3是一種弱酸，可部分電離出H+和A3-．配合物[Co（A3）（AH3）5]SO4中的配體是
 
（填化學式），鈷離子的配位數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強堿，則C的化學式
 
，并任寫一種C的主要用途
 
．
（2）若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強酸、又能溶于強堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：
 
．
②用電荷守恒的等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：
 
．
（3）若C是一種氣體，D是一種強酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學方程式為
 
．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=-57kJ?mol-1，1mol氣體C與H2O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ?mol-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學方程式為
 
．
③有人認為“濃H2SO4可以干燥氣體C”．某同學為了驗證該觀點是否正確，用如圖2所示裝置進行實驗．
實驗過程中，在濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，則得出的結(jié)論是
 
．
④用鉑做電極電解H2SO4的溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/℃70090083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
（1）△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A濃度變化0.018mol?L-1．則6s時c（A）=
 
 mol?L-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 

（3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項前的字母）：
a．c（A）不隨時間改變                       
b．壓強不隨時間改變
c．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等          
d．氣體的密度不隨時間改變
（4）1200℃時反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1：1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y?2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A、33%B、40%
C、50%D、67%

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量之比為（　�。�
A、1：1B、2：3
C、3：4D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在電爐中發(fā)生反應(yīng)制取粗硅，化學方程式；SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO．下列說法不正確的是（　　）
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、C是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
C、SiO2是氧化劑，在反應(yīng)中還原
D、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

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