Question

13．下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為10N_A
②Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2g H₂，則電路通過(guò)電子0.2N_A
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A
④常溫常壓下，16g O₃與O₂的混合氣所含的原子數(shù)為N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A
⑥1mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A
⑦0.1mol FeCl₃在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）₃膠粒0.1N_A個(gè)．

• A． ①②③④⑤
• B． ②④⑤⑥⑦
• C． ②④⑤
• D． ①②⑤

Answer 1

分析 ①1個(gè)甲基（-CH₃）含有9個(gè)電子；
②0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子；
③標(biāo)況下，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮；
④氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
⑤1個(gè)C₁₀H₂₂分子中含有9個(gè)碳碳鍵、22個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵；
⑥氯氣與水或者氫氧化鈉反應(yīng)，既做氧化劑又做還原劑；
⑦一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：①1個(gè)甲基（-CH₃）含有9個(gè)電子，1mol甲基（-CH₃）所含的電子數(shù)為9N_A，故①錯(cuò)誤；
②0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，根據(jù)電子守恒，則電路通過(guò)電子0.2N_A，故②正確；
③標(biāo)況下，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮2NO+O₂=2NO₂，二氧化氮能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮2NO₂=N₂O₄，所以含有的分子數(shù)小于0.75N_A，故③錯(cuò)誤．
④氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故④正確；
⑤1個(gè)C₁₀H₂₂分子中含有9個(gè)碳碳鍵、22個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，所以1molC₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A，故⑤正確；
⑥1mol氯氣與水或者氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，故⑥錯(cuò)誤；
⑦一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1mol FeCl₃在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）₃膠粒小于0.1N_A個(gè)，故⑦錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．