5．常溫下對(duì)pH＜7的溶液的正確說(shuō)法是（　�。�
A．一定是酸溶液B．一定是強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液
C．一定是酸性溶液D．一定是能使甲基橙試液變紅的溶液

分析 常溫下，酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7，堿性溶液pH＞7，如果溶液pH＜7，該溶質(zhì)中溶質(zhì)可能是酸、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸酸式鹽，據(jù)此分析解答．

解答 解：常溫下，酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7，堿性溶液pH＞7，如果溶液pH＜7，該溶質(zhì)中溶質(zhì)可能是酸、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)酸酸式鹽，甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，則pH＜7的溶液可能使甲基橙呈紅色、橙色或黃色，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究溶液酸堿性，為高頻考點(diǎn)，涉及溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、酸堿指示劑變色范圍等知識(shí)點(diǎn)，注意：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液中溶質(zhì)不一定是酸，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑②③（填編號(hào)）．
①濃HCl 　�、跐釮2SO4 ③Na2SO3 固體 �、蹸aSO3 固體
（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是在A和B之間未連接一干燥裝置，裝置C中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境．
（3）甲同學(xué)推測(cè)Mg 與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S．
乙同學(xué)的推測(cè)是：2Mg+3SO2=2MgSO3+S；丙同學(xué)的推測(cè)是：3Mg+SO2=2MgO+MgS，要驗(yàn)證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測(cè)是否正確，丁同學(xué)作如下實(shí)驗(yàn)探究：
已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀．
限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
1取少量反應(yīng)后所得固體于試管中
2向試管中的固體慢慢滴加2mol/L 鹽酸至過(guò)量，試管口塞上導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有品紅的試管中若試管中的固體完全溶解，則丙同學(xué)推測(cè)正確．若試管中的固體未完全溶解，且品紅溶液褪色，則乙同學(xué)推測(cè)正確．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究，能證明甲同學(xué)推測(cè)正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是向反應(yīng)后所得固體加過(guò)量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應(yīng)后固體未完全溶解于鹽酸且無(wú)氣體產(chǎn)生）．
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100mL，2mol/L 的HCl，配制時(shí)選用25mL（選填10mL、25mL、50mL 或100mL）量筒量取36.5%，密度1.19g/mL 的濃鹽酸的體積為16.8mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料
（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為82.8%
（2）已知，產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2
假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，消耗O2的物質(zhì)的量15mol．
②6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到4.5摩爾銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述中完全正確的一組是（　�。�
①常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA
②Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2g H2，則電路通過(guò)電子0.2NA
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA
④常溫常壓下，16g O3與O2的混合氣所含的原子數(shù)為NA
⑤1mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA
⑥1mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
⑦0.1mol FeCl3在沸水中完全水解后，生成Fe（OH）3膠粒0.1NA個(gè)．
A．①②③④⑤B．②④⑤⑥⑦C．②④⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A是一種環(huán)境激素，分子式為C23H24O4Br2．有關(guān)A的轉(zhuǎn)化流程圖如下：

其中B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，G是一種高分子，可用于制造隱形眼鏡的材料．H為六元環(huán)酯．
請(qǐng)回答：
（1）E中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基，D的系統(tǒng)命名法為2-甲基-2-羥基丙酸．
（2）B→C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：F→G：．
（4）寫(xiě)出滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體：．
①可發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)  ③結(jié)構(gòu)中不含甲基
（5）下列敘述不正確的是AD．
A．B與苯酚屬于同系物                  
B．B苯環(huán)上的一溴代物有2種
C．D可在濃硫酸、加熱條件下生成
D.1molA最多可與4molNaOH發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)0.1mol•L-1Na2CO3溶液的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．其中鈉離子的濃度為0.2mol•L-1
B．溶液中的OH-濃度大于H+濃度，HCO3-的濃度小于CO32-的濃度
C．溶液中Na+的濃度等于CO32-濃度的二倍
D．溶液中H2CO3分子的濃度為0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．OH-的電子式B．NH4Br的電子式C．Na2O的電子式：D．Na+的電子式：Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．用MnO2和濃鹽酸制取純凈干燥的氯氣，并讓氯氣與銅粉反應(yīng)制取純凈的無(wú)水CuCl2，裝置如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)前檢查鏈套裝量的氣密性的方法是用酒精燈加熱燒瓶，當(dāng)燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡冒出時(shí)，停止加熱，若導(dǎo)管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏
（2）B中選用的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去A中產(chǎn)生的氣體中含有的HCl氣體，C中選用的試劑是濃硫酸，其作用是除去Cl2中混有的水蒸汽． 
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2，將此生成物溶于少量水，得到藍(lán)  色溶液．

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