6．5.5g某氣體中含有7.525×1022個(gè)氣體分子，則該氣體可能為（　�。�
A．CO2B．COC．N2D．O2

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=$\frac{m}{n}$計(jì)算摩爾質(zhì)量，可確定物質(zhì)的種類(lèi)．

解答 解：n=$\frac{7.525×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.125mol，
M=$\frac{5.5g}{0.125mol}$=44g/mol，
只有A符合，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力的考查，明確各個(gè)物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．SO32-中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知 SO32-VSEPR構(gòu)型為正四面體； SO32-的立體構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于鐵與稀硫酸反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．屬于置換反應(yīng)
B．屬于氧化還原反應(yīng)
C．屬于離子反應(yīng)
D．1molFe參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用水煤氣合成二甲醚，總反應(yīng)為：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
（1）在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個(gè)條件能同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO的轉(zhuǎn)化率的是cd（填字母代號(hào)）．
a．降低溫度　   b．加入催化劑　  c．縮小容器體積　  d．增加H2的濃度　  e．增加CO的濃度
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（{H}_{2}）{•c}^{3}（CO）}$．溫度升高平衡常數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　�、“不變”）
（3）在一體積可變的密閉容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），經(jīng)一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍．問(wèn)：①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
②平衡時(shí)n（CH3OCH3）=1.75，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
③在該反應(yīng)條件下能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是DE（填編號(hào)）．
A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同時(shí)消耗3a mol H2
C．c（CO2）=c（CO）         D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E．氣體的密度不再改變        F．氣體的總質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8 kJ•mol-1
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
則CH3OH（g）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ•mol-1．
（2）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.25時(shí)，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H2O；在制備H2時(shí)最好控制$\frac{n（{O}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$=0.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖1，2回答：

（1）壓強(qiáng) P1比P2�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；
（2）（a+b）比（c+d）�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；
（3）溫度t1℃比t2℃高（填“高”或“低”）；
（4）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某ⅡA族元素是該族元素中在自然界最廣泛存在的元素，常以化合物F的形式存在，其單質(zhì)A可發(fā)生一系列如圖所示的化學(xué)反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．D與H溶液反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)成分有三種可能
B．電解F與鹽酸反應(yīng)后的溶液以制取單質(zhì)A
C．反應(yīng)①、③中消耗相同H2O時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同
D．工業(yè)上常用F的懸濁液與Cl2反應(yīng)制取漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，H2S+I2=S+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，由此得出下列微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Cl2＞I2＞FeCl3＞SB．Cl2＞FeCl3＞I2＞SC．FeCl3＞Cl2＞I2＞SD．S＞I2＞FeCl3＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．微量元素?cái)z入量的多少，會(huì)直接影響人體健康，導(dǎo)致成年人出現(xiàn)甲狀腺腫大的原因是缺乏下列元素中的（　�。�
A．鐵B．碘C．鈣D．鋅

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