11．可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；根據(jù)圖1，2回答：

（1）壓強(qiáng) P1比P2�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�；
（2）（a+b）比（c+d）小（填“大”或“小”）；
（3）溫度t1℃比t2℃高（填“高”或“低”）；
（4）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

分析 根據(jù)先拐先平衡判斷：t1＞t2，p2＞p1．溫度升高，A的百分含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，△H＞0，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：（1）由圖象可知P2先達(dá)到平衡，說(shuō)明P2壓強(qiáng)較大，反應(yīng)速率較大，則壓強(qiáng) P1比P2小，故答案為：��；
（2）增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則（a+b）比（c+d）小，說(shuō)故答案為：��；
（3）由圖象可知t1℃時(shí)先達(dá)到平衡，溫度較高，則溫度t1℃比t2℃高，故答案為：高；
（4）溫度升高，A的百分含量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，△H＞0，故答案為：吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，注意根據(jù)圖象的曲線變化趨勢(shì)判斷，特別是注意外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響與反應(yīng)方程式的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素．由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性．
ABC
DEF
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出甲的電子式，實(shí)驗(yàn)室制取氣體甲的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）B、C、G個(gè)數(shù)比為1：1：5形成的化合物的化學(xué)鍵類型為b．
a．離子鍵           b．極性鍵          c．非極性鍵
（3）請(qǐng)用電子式表示AE2的形成過(guò)程．
（4）用離子符號(hào)表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一個(gè)離子方程式解釋A比D非金屬性強(qiáng)的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類．
（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或多種元素組成一種合適的物質(zhì)，按物質(zhì)類別依次為酸、堿、鹽、氧化物等填空（各填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）：
①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、H2CO3 ②KOH、NaOH ③NH4NO3 ④CO2  ⑤Na2O2
（2）⑤中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2：1，呼吸面具中用⑤作為O2來(lái)源的原理為（用化學(xué)方程式表示）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．某溫度下的溶液中，c（H+）=10x mol•L?1，c（OH-）=10y mol•L?1．x與y的關(guān)系如圖所示：
①該溫度下，NaCl溶液的pH=7.5．
②該溫度下，pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=6的鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為9：2．（忽略溶液混合時(shí)體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．5.5g某氣體中含有7.525×1022個(gè)氣體分子，則該氣體可能為（　�。�
A．CO2B．COC．N2D．O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)．用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40一50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“某物質(zhì)”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2
C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）I中所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵，
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（3）實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol
（5）物質(zhì)A由三種元素組成，1mol A與水反應(yīng)可生成1mol B和2mol C，A化學(xué)式為CaCN2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子能抑制水的電離的是（　　）
A．H+B．Fe3+C．Na+D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．生活中的藥品有“處方藥”與“非處方藥”之分．藥品標(biāo)簽上若貼有“OTC”符號(hào)，則它表示非處方藥，貼有“R”則表示處方藥．

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