Question

對于1.0mol/L Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是（　�。�

A．c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）=c（Na⁺）+c（H⁺）+c（HCO₃^-）

B．c（Na⁺）=2 c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

D．由于Na₂CO₃溶液水解產(chǎn)生的碳酸容易分解為CO₂氣體而逸出，將該溶液完全蒸干并灼燒，可得到NaOH固體

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．根據(jù)物料守恒判斷；
C．加水稀釋，促進(jìn)水解，溶液堿性減弱；
D．Na₂CO₃溶液完全蒸干并灼燒，仍得到Na₂CO₃．

解答：解：A．碳酸鈉溶液中存在電荷守恒，為c（OH^-）+2 c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液中存在物料守恒，為c（Na⁺）=2 c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B正確；
C．加水稀釋，促進(jìn)水解，但c（OH^-）減小，因Kw不變，則c（H⁺）增大，故C錯誤；
D．Na₂CO₃溶液完全蒸干并灼燒，仍得到Na₂CO₃，NaOH不如Na₂CO₃穩(wěn)定，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度不大，本題注意把握Na₂CO₃水解的特點，根據(jù)水解程度判斷離子濃度的大小關(guān)系．