鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B．電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡


【答案】C

【解析】由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+ Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯誤；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c(SO42－)不變，故B項(xiàng)錯誤；電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中為Cu2＋～Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項(xiàng)正確；該裝置中為陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中溶液中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，故D項(xiàng)錯誤；本題選C。

【考點(diǎn)定位】本題主要考查了原電池的反應(yīng)原理，涉及反應(yīng)類型、離子濃度的變化、電極的判斷、離子的移動方向的判斷等

【名師點(diǎn)睛】電化學(xué)反應(yīng)原理是選修4中的重要內(nèi)容，也是難點(diǎn)之一。原電池的反應(yīng)原理的應(yīng)用，抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、正負(fù)極的判斷、正負(fù)極反應(yīng)類型的判斷、電極反應(yīng)式的書寫、總反應(yīng)方程式的書寫、電子的流向、電流的流向、溶液中離子的流向、電極是否參加反應(yīng)、電子的轉(zhuǎn)移、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、溶液質(zhì)量的變化、離子交換膜的判斷、溶液的pH的計(jì)算或變化、溶液顏色的變化是解題的關(guān)鍵。綜合性較強(qiáng)，針對每個知識點(diǎn)進(jìn)行詳細(xì)剖析，使學(xué)生真正理解原電池的反應(yīng)中所涉及的知識。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


被稱為“魔棒”的熒光棒已成為節(jié)日之夜青少年的喜愛之物，其發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）制成的溶液。草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列有關(guān)說法不正確的是（    ）

A、發(fā)光的魔棒不能湊近石油氣之類的可燃性氣體，否則會導(dǎo)致爆炸

B、如果在發(fā)光中途，把它放入冰箱的冷凍室中，發(fā)光便會停止或基本停止

C、如果在發(fā)光中途，敲打魔棒亮度會增強(qiáng)

D、1mol與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)（苯環(huán)上鹵素不水解），最多消耗4molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


尼泊金甲酯可在化妝品中作防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法中不正確的是(　　)

A．該物質(zhì)屬于芳香烴

B．該物質(zhì)的分子式為C8H8O3

C．該物質(zhì)能夠和FeCl3溶液反應(yīng)，使溶液呈紫色

D．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和2 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子組一定能大量共存的是（     ）

A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．由水電離出c（H+）=10-3 mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

C．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-      

D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銀、銅均屬于重金屬，從銀銅合金廢料中回收銀并制備含銅化合物產(chǎn)品的工藝如圖所示：

（1）熔煉時被氧化的元素是______，酸浸時反應(yīng)的離子方程式為_______。為提高酸浸時銅元素的浸出率及浸出速率，酸浸前應(yīng)對渣料進(jìn)行處理，其處理方法是_______。

（2）操作a是______，固體B轉(zhuǎn)化為CuAlO2的過程中，存在如下反應(yīng)，請?zhí)顚懣瞻滋帲篲__CuO+____Al2O3______________+________↑。

（3）若殘?jiān)麬中含有n mol Ag，將該殘?jiān)颗c足量的稀HNO3置于某容器中進(jìn)行反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。為徹底消除污染，可將反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體與V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）空氣混合通入水中，則V至少為_______L（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2）。

（4）已知2Cu+           Cu+Cu2+，試分析CuAlO2分別與足量鹽酸、稀硝酸混合后，產(chǎn)生現(xiàn)象的異同點(diǎn)______________________________。

（5）假設(shè)粗銀中的雜質(zhì)只有少量的銅，利用電化學(xué)方法對其進(jìn)行精煉，則粗銀應(yīng)與電源的_______極相連，當(dāng)兩個電極上質(zhì)量變化值相差30.4g時，則兩個電極上銀質(zhì)量的變化值相差__________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（    ）

A．d為石墨，鐵片腐蝕加快

B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e → H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。

   （1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第    周期。

（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為     。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是    。

A．降低了反應(yīng)的活化能    B．增大了反應(yīng)的速率

C．降低了反應(yīng)的焓變      D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)

   （4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為            。

   （5）題11圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，負(fù)極是       （填圖中字母“a”或“b”或“c”）；

②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹u2(OH)3Cl，其離子方程式為             ；

③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是-------------------------（      ）

A．苯（苯酚）——加濃溴水，振蕩靜置分液

B．NO（NO2）——通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集

C．乙烷（乙烯）——讓氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶

D．乙醇（乙酸）——加足量NaOH溶液，蒸餾                               

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各醇能發(fā)生消去反應(yīng)生成不飽和化合物的是 ----------------------------------------(      )

    A．CH3OH                        B．C2H5OH

C．        D．

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