Question

研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（    ）

A．d為石墨，鐵片腐蝕加快

B．d為石墨，石墨上電極反應為：O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–

C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H⁺ + 2e → H₂↑

Answer 1

【答案】D

【解析】由于活動性：Fe>石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒有形成原電池時的速率快，正確。B.d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應，電極反應為：O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–，正確。C.若d為鋅塊，則由于金屬活動性：Zn>Fe，Zn為原電池的負極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護，鐵片不易被腐蝕，正確。D. d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應為：O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^–，錯誤。

【考點定位】考查金屬的電化學腐蝕及防護的知識。

【名師點睛】電化學理論是化學學習的重要理論，特別是在科技迅速發(fā)展，人均能耗不斷增加，能源日趨緊張的今天，了解電化學理論，實現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化，減少對環(huán)境的污染和保護，都是非常必要的。電化學知識包括原電池和電解池，首先要確定裝置是原電池還是電解池。確定方法是觀察圖示是否有電源，若有就是電解池，否則就是原電池。電解池工作時，陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應式、總反應方程式，并根據(jù)電性作用原理：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引確定電解質(zhì)溶液中離子移動的方向。原電池工作時，活動性強的電極為負極，發(fā)生氧化反應，活動性弱的電極為正極，正極上發(fā)生還原反應。要掌握電化學反應原理，結(jié)合電極及電解質(zhì)溶液的酸堿性正確書寫電極反應式，利用好圖示及題干提供的信息，是本題解決的關(guān)鍵。