【題目】下列物質(zhì)只能作還原劑的是（　　）
A.S2﹣
B.Fe2+
C.SO32﹣
D.K+

【答案】A
【解析】解：A．S元素化合價為最低價態(tài)，只能為還原劑，故A正確；

B．Fe為中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，故B錯誤；

C．S為中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，故C錯誤；

D．K元素為最高價態(tài)，只具有氧化性，故D錯誤．

故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是

A. 用消毒液殺滅游泳池中的藻類 B. 用CaCl2融化路面的積雪

C. 用石灰修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤 D. 用催化劑將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子、C原子的L能層中都有兩個未成對的電子,C、D同主族。E、F都是第4周期元素,E原子核外有4個未成對電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據(jù)以上信息填空：

(1)基態(tài)D原子中,電子占據(jù)的最高能層符號是________,

該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

(2)E2+的價層電子排布圖是________,

F原子的核外電子排布式是________。

(3)A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為________,

B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為________。

(4)化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們結(jié)構(gòu)相似,DAB-的電子式為________。

(5)某種化合物由D、E、F三種元素組成,其晶胞如圖所示,則其化學(xué)式為________,該晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直,根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：d=________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Q 四種元素在元素周期表中的位置如圖，下列敘述錯誤的是

A. Y 的氫化物沸點高于 Q 的氫化物沸點

B. 最高正價與最低負價之和為 0 的元素只有 W

C. 原子半徑順序為：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）

D. Q的水溶液具有漂白性，能使有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應(yīng)2SO2 + O22SO3，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、 O2、SO3的濃度分別為2 mol·L-1 、1mol·L-1 、2mol·L-1。當反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為

A. SO2為4 mol·L-1、 O2為2 mol·L-1 B. SO3為4 mol·L-1

C. SO2為2.5 mol·L-1 D. SO2 、SO3為1.5 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的是（ ）

①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA

②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA

③12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA

④10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%

⑤含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子

⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

⑦1L含NA個NH3H2O的氨水，其濃度為1molL-1

A. ②③④ B. ③④⑤ C. ④⑥⑦ D. ①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是（ ）

A. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應(yīng)速率

B. 100mL 2molL-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

C. SO2的催化氧化反應(yīng)是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率變慢

D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率變慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是（ ）

A. 苯和乙炔 B. 甲苯和二甲苯

C. 硝基苯和三硝基甲苯 D. 乙烯和1,3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應(yīng)的元素。請回答下列問題：

(1)⑨號元素的基態(tài)原子的價電子排布式是________，與其同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)最多的元素是______________________(寫出元素符號)，②號元素基態(tài)原子的電子排布圖為________。

(2)①號與③號元素形成的含有18電子的物質(zhì)為________(寫出名稱)，②號與③號元素形成的，能造成溫室效應(yīng)的物質(zhì)的立體構(gòu)型為________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為________(用對應(yīng)的元素符號表示)，常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是_______________________________。

(3)①、②兩種元素能形成多種平面形分子，其中有一種相對分子質(zhì)量最小，有關(guān)該分子的說法中正確的是________。

a．該分子屬于含有極性鍵的非極性分子

b．該分子含有4個σ鍵和1個π鍵

c．該分子中的②號原子采取sp2雜化

d．該物質(zhì)易溶于水，并能和水反應(yīng)得到酒精

(4)某元素的價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素可與元素①形成含有10個電子的分子X，將過量的X通入盛有硫酸銅溶液的試管里，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________________________。

(5)若元素⑤與Fe元素形成的某種晶體如圖所示。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為________g·cm－3。

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