【題目】下列各組物質(zhì)互為同系物的是( )

A. 苯和乙炔 B. 甲苯和二甲苯

C. 硝基苯和三硝基甲苯 D. 乙烯和1,3-丁二烯

【答案】B

【解析】A. 苯和乙炔結(jié)構(gòu)不相似,不能互為同系物,A錯誤;B. 甲苯和二甲苯均是苯的同系物,互為同系物,B正確;C. 硝基苯和三硝基甲苯中硝基的個數(shù)不同,不能互為同系物,C錯誤;D. 乙烯和1,3-丁二烯含有的碳碳雙鍵個數(shù)不同,不能互為同系物,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】美國NASA曾開發(fā)一種鐵—空氣二次電池。該電池放電時,其原理如下圖所示,電池反應(yīng)為:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2。

有關(guān)該電池放電時的說法正確的是(  )

A. a極質(zhì)量不變

B. b極為電池負極

C. 電子由a極經(jīng)負載流向b極

D. 由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

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【題目】下列物質(zhì)只能作還原劑的是( 。
A.S2
B.Fe2+
C.SO32
D.K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. CH4、CCl4和CH3C1都是正四面體結(jié)構(gòu)

B. 四氯化碳是一種常見的有機溶劑,密度比水小

C. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng),生成的產(chǎn)物中CH3C1最多

D. 標準狀況下,2.24L一氯甲烷含有的分子數(shù)為6.02×1022

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣和氮氣一定條件下反應(yīng)生成氨氣。已知 H-H 鍵、N≡N、H-N 鍵能分別為Q1、Q2 、Q3 kJmol-1。下列關(guān)系式中正確的是

A.3Q1 + 3Q2 < 2Q3

B.Q1+Q2 < Q3

C.3Q1 + Q2 < 6 Q3

D.3Q1 + Q2 < 2Q3

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【題目】下列離子方程式中,只能表示一個化學反應(yīng)的是( )
①CO32+2H=CO2↑+H2O
②Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4↓+2H2O
③Ag+Cl=AgCl↓
④Fe+Cu2=Fe2+Cu
⑤Cl2+H2O=H+Cl+HClO
A.①③
B.②④
C.②⑤
D.只有⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫時,向1L固定容積的容器中充入0.1mol NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),下列敘述能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

A. V(NO2)=2V(N2O4) B. 容器內(nèi)的壓強不變時

C. 容器中c(NO2)=c(N2O4)時 D. 容器中氣體的總質(zhì)量保持不變時

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )
A.凡是鹽在離子方程式中都要以離子的形式來表示
B.離子反應(yīng)一定使溶液中所有離子的濃度都發(fā)生變化
C.復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)的某個條件
D.酸堿中和反應(yīng)都能用離子方程式:H+OH=H2O表示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】錳的化合物種類較多,大多具有廣泛的用途。

Ⅰ.MnO2是H2O2分解的良好的催化劑,它也具有較強的氧化性。某化學興趣小組通過實驗探究MnO2的性質(zhì)。

該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是__________(填序號)。

把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成

把MnO2固體加入到H2O2溶液中,觀察是否有氣泡產(chǎn)生

Na2SO3溶液中,加入MnO2固體,再滴加BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成

FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液,再加入MnO2固體,觀察溶液是否變紅

為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關(guān)系,該小組同學設(shè)計了如下的對比實驗:在室溫下,取A、B、C三支試管,用同濃度同體積的KI溶液和質(zhì)量、顆粒大小相同的MnO2固體反應(yīng),然后分別加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸,F(xiàn)象記錄如表所示:

試管編號

實驗現(xiàn)象

A

溶液不變色

B

溶液緩慢變淺棕褐色

C

溶液迅速變棕褐色

①從以上實驗中,我們可以得出的結(jié)論是_____________________

②寫出C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________

Ⅱ.鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫,可有效緩解能源危機。MnFe2O4的制備工藝流程如圖:

已知:Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表格所示。

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

4.2

Mn2+

8.3

10.4

步驟一中投入原料Fe(NO33和Mn(NO32的物質(zhì)的量之比理論上應(yīng)為_________________。

步驟二中需控制pH的范圍是_________________。

步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是_____________________

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