已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 則2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H是

A．－824.4kJ·mol－1 B．－627.6kJ·mol－1

C．－744.7kJ·mol－1 D．－169.4kJ·mol－1

A

【解析】

試題分析：由蓋斯定律可知：2Fe(s)＋O2(g ) = Fe2O3(s) 的△H = -（234.1kJ·mol－1）+3/2(－393.5kJ·mol－1 )= －824.4kJ·mol－1，故A項(xiàng)正確；本題選A。

考點(diǎn)：蓋斯定律應(yīng)用。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)反應(yīng)與能量 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

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（10 分）已知甲酸銅遇水易水解而具有還原性。實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）研磨時(shí)應(yīng)該將固體原料放在（填儀器名稱(chēng)） 中；制備 Cu2(OH)2CO3時(shí)需要用到70℃～80℃的熱水溶解小蘇打和膽礬的混合物，其目的是 。

（2）寫(xiě)出用小蘇打、膽礬制備 Cu2(OH)2CO3的離子方程式 ；實(shí)際操作中的小蘇打與膽礬 的物質(zhì)的量之比大于 2∶1，原因是 。

（3）操作a 的名稱(chēng)是 。

（4）證明Cu2(OH)2CO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（5）實(shí)驗(yàn)中用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)物的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省泰安市高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

對(duì)氮及其化合物的研究具有重要意義。

（1）在1 L密閉容器中，4 mol氨氣在一定條件下分解生成氮?dú)夂蜌錃狻? min時(shí)反應(yīng)吸收熱量為46.1 kJ，此時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為25％。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________，這段時(shí)間內(nèi)v(H2)=_________。

（2）298K時(shí)．在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) =-akJ·mol-1(a>0)，N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍。

①298K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)________(精確到0.01)；

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是__________(填字母序號(hào))；

a．混合氣體的密度保持不變

b．混合氣體的顏色不再變化

c．氣壓恒定時(shí)

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0．6 mol，n(N2O4)=1．2 mol，則此時(shí)v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（3）用氨氣可設(shè)計(jì)成如圖所示燃料電池，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。則a電極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

（4）t℃下，某研究人員測(cè)定NH3·H2O的電離常數(shù)為1．8×10-5。NH4+的水解常數(shù)為1．5×10-8，則該溫度下水的離子積常數(shù)為_(kāi)__________，請(qǐng)判斷t_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測(cè)理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka ，常溫下，向20mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說(shuō)法中正確的是

A． a點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1.0×10－3mol·L－1

B． b點(diǎn)表示的溶液c（CH3COO－）< c（Na＋）

C． b、d點(diǎn)表示的溶液中 相等

D． c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省中山市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是

A．向碘水中滴加CCl4，振蕩?kù)o置后分層，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘

B．向SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于鹽酸

C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說(shuō)明Fe2＋具有氧化性

D．向2.0mL濃度均為0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說(shuō)明同溫度下AgCl的Ksp比AgI的Ksp 大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省江門(mén)市高三3月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）Ⅰ．已知：

4Na（g）+3CO2（g）=2Na2CO3（l）+C(s，金剛石) △H=－1080.9kJ/mol

4Na（g）+CO2（g）=2Na2O（s）+C（s，金剛石） △H=－357.5kJ/mol

試寫(xiě)出固體Na2O與固體C（金剛石）反應(yīng)得到氣體Na和液態(tài)Na2CO3的熱化學(xué)方程式 。

Ⅱ．硝基苯甲酸乙酯在OH— 存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5＋OH－O2NC6H4COO－＋C2H5OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L ，某溫度下測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示：

t/s

0

120

180

240

330

530

600

700

800

α/%

0

33

42

49

59

73

74

75

75

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)在330~530s的平均反應(yīng)速率為 （只列出算式，不做運(yùn)算）。

（2）試計(jì)算某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有 ，（寫(xiě)2條）。

Ⅲ．（1）下圖裝置中，開(kāi)始電解時(shí)，Al電極反應(yīng)式為 ,石墨電極反應(yīng)式為 。

（2）通電一段時(shí)間后測(cè)得有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，作出Al(OH)3物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量的的圖象（反應(yīng)物足量，作出標(biāo)注）。

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下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子

明礬可作自來(lái)水消毒

B

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于溶解回收舊電路板

中的銅

C

NH4Cl受熱分解

加熱可將Ca(OH)2和NH4Cl固體混合物分離

D

SO2具有氧化性

SO2可用于漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)___________________________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L。

（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=—196.6 kJ/mol ；

2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH=—113.0 kJ/mol ；

①則反應(yīng)NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH 的ΔH＝________。

②一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___ _____。

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

③測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝__ ______。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

該反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是______________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）

某無(wú)色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：

Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無(wú)沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。

Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。

試回答下列問(wèn)題：

①該溶液中一定存在的離子有______________，一定不存在的離子_____________。

②用一個(gè)離子方程式表示操作②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________。

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