Question

（10 分）已知甲酸銅遇水易水解而具有還原性。實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）研磨時(shí)應(yīng)該將固體原料放在（填儀器名稱(chēng)） 中；制備 Cu2(OH)2CO3時(shí)需要用到70℃～80℃的熱水溶解小蘇打和膽礬的混合物，其目的是 。

（2）寫(xiě)出用小蘇打、膽礬制備 Cu2(OH)2CO3的離子方程式 ；實(shí)際操作中的小蘇打與膽礬 的物質(zhì)的量之比大于 2∶1，原因是 。

（3）操作a 的名稱(chēng)是 。

（4）證明Cu2(OH)2CO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（5）實(shí)驗(yàn)中用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)物的目的是 。

Answer 1

（1）研體、 加快反應(yīng)速率，防止NaHCO3分解 （2）2Cu2+ + 4HCO3—＝ Cu2(OH)2CO3 +3CO2↑+H2O

NaHCO3容易分解、過(guò)量NaHCO3可以維持堿性 （3）過(guò)濾 （4）取少量最后一次洗滌液與試管中，加入BaCL2溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明洗滌干凈（5）減少甲酸銅的損失

【解析】

試題分析：（1）研磨時(shí)應(yīng)該將固體放在研體進(jìn)行研磨；制備 Cu2(OH)2CO3時(shí)需要用到70℃～80℃的熱水，適當(dāng)提高溫度可以加快反應(yīng)速率，但溫度不能太高，NaHCO3容易分解還要防止NaHCO3分解。（2）根據(jù)題中的信息小蘇打和膽礬是反應(yīng)物，有Cu2(OH)2CO3和CO2生成，則反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+ + 4HCO3—＝Cu2(OH)2CO3 +3CO2↑+H2O；NaHCO3要過(guò)量因?yàn)镹aHCO3易分解，會(huì)有損失，反應(yīng)要在堿性溶液中進(jìn)行，過(guò)量NaHCO3可以維持堿性。（3）操作a是分離晶體和溶液，操作是過(guò)濾。（4）根據(jù)反應(yīng)元素守恒看出Cu2(OH)2CO3沉淀上有Na2SO4雜質(zhì)，有證明沉淀洗滌干凈可以檢驗(yàn)洗滌液中是否含有SO42- 即可，實(shí)驗(yàn)方法是：取少量最后一次洗滌液與試管中，加入BaCl2溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明洗滌干凈。（5）甲酸銅在乙醇中溶解度比在水中要小，實(shí)驗(yàn)中用無(wú)水乙醇洗滌可以減少甲酸銅的損失。

考點(diǎn)：化工流程題的基本解題方法、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)分離方法。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的分離、除雜和提純 考點(diǎn)2：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 試題屬性

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